第三章过关检测(时间:45分钟满分:100分)考查知识点分布考查知识点题号合金的性质1、2钠及其化合物的性质3、4、9铝及其化合物的性质7、12、13铁及其化合物的性质11、14离子的检验8离子反应方程式的书写5离子共存6综合考查10、15一、选择题(本题共12小题,每小题5分,共60分。每小题只有一个正确选项)1.下列物质中,不属于合金的是()A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.金箔答案:D2.钢材可以用作桥梁的结构材料,是因为它()A.有良好的导热性B.有一定的机械强度C.不易与空气和水反应D.有良好的导电性答案:B3.相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中,不正确的是()A.两种物质所含原子个数之比为4∶3B.两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1C.两种物质与足量的CO2反应,消耗气体的质量之比为1∶1D.两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶1解析:Na2O2中的阴离子为,Na2O中的阴离子为O2-,Na2O2与Na2O物质的量相等,则两种物质中阴离子的物质的量之比为1∶1。答案:B4.将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是()A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀C.有黄绿色气体产生D.无变化解析:发生的化学反应有2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl,可观察到的现象为两反应的总现象。答案:B5.下列离子方程式书写正确的是()A.钠和冷水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑B.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中:Al2O3+2OH-2Al+H2OC.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-Al(OH)3↓D.FeCl2溶液中通入足量的Cl2:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-解析:A未配平;C项中NH3·H2O在离子方程式中不应该拆开书写;D电荷不守恒。答案:B6.下列离子在溶液中能大量共存的是()A.Fe3+NSCN-Cl-B.Na+H+NSC.Fe3+Fe2+Na+OH-D.Fe2+NCl-OH-解析:A中Fe3+与SCN-不能大量共存;C中Fe3+、Fe2+与OH-不能大量共存;D中N与OH-不能大量共存。答案:B7.向含溶质MgSO4、Al2(SO4)3和HCl的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图像中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)()解析:因溶液中含HCl,在逐滴加入NaOH溶液的初始阶段,OH-与H+先反应,无沉淀生成,H+消耗完后开始生成沉淀[Mg(OH)2、Al(OH)3],且沉淀量逐渐增多,达到最大量。再加入NaOH溶液,Al(OH)3开始溶解,直到Al(OH)3全部溶解,只剩Mg(OH)2沉淀,沉淀量保持不变。答案:D8.有关溶液中所含离子的检验,下列判断正确的是()A.加入硝酸酸化,再滴加KSCN溶液后有红色物质生成,则原溶液中一定有Fe3+存在B.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中一定有大量的C存在C.用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色,则该溶液中一定有钠元素,可能有钾元素D.分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐溶液,只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的解析:A项也可能含Fe2+;B项也可能含有HC;D项四种盐中分别滴入NaOH溶液,生成的Mg(OH)2为白色沉淀,Cu(OH)2为蓝色沉淀,Fe(OH)2先是白色沉淀,且迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,Na+与OH-不反应,故可一次鉴别。答案:C9.现有25mL2mol·L-1Na2CO3溶液和75mL1mol·L-1的稀盐酸。①将Na2CO3溶液缓慢滴加到稀盐酸中;②将稀盐酸缓慢滴加到Na2CO3溶液中,产生的气体的体积在标准状况下()A.均为0.84LB.均为0.56LC.①>②D.②>①答案:C10.对Ⅰ~Ⅳ的实验操作现象判断正确的是()A.实验Ⅰ:产生红褐色沉淀B.实验Ⅱ:溶液颜色变红C.实验Ⅲ:放出大量气体D.实验Ⅳ:先出现白色沉淀,后溶解解析:将FeCl3饱和溶液逐滴滴入沸水中形成的是Fe(OH)3胶体而不是沉淀,A错误;KSCN溶液滴入FeCl2溶液中无现象,若再加入稀硝酸或H2O2等氧化性物质后,颜色变红,B错误;Mg粉不与NaOH溶液反应,C错误;NaOH溶液滴入AlCl3溶液中先产生Al(OH)3白色沉淀,后Al(OH)3与NaOH溶液继续反应而溶解,D正确。答案:D11.15g铁粉和氧化铁的混合物,放入150mL稀硫酸中,发现固体完全溶解,并放出1.68L(标准状况)H2,加入KSCN溶液后,无颜色变化。为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀,共消耗200mL3mol·L-1NaOH溶液,则原硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为()A.4mol·L-1B.3mol·L-1C.2mol·L-1D.1mol·L-1解析:Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀后,消耗的NaOH溶液恰好转化为Na2SO4溶液,因此原硫酸溶液中的n(H2SO4)=n(Na2SO4)=n(NaOH)=×3mol·L-1×200×10-3L=0.3mol,...
