硫酸和硝酸的氧化性1．稀硫酸的性质(1)硫酸的电离：硫酸是二元强酸稀H2SO4完全电离，电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO。(2)稀硫酸的通性试写出有关反应的化学方程式：与Fe反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；与NaOH反应：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O；与CuO反应：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O；与Na2CO3反应：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O；与BaCl2反应：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl。2．浓硫酸的特性浓硫酸的三大特性实验探究实验操作实验现象实验结论蓝色晶体变成白色粉末浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性，且能氧化碳单质，生成CO2，本身被还原为SO2加热前铜片在浓硫酸中无现象；加热后，铜片逐渐溶解，铜片表面有气泡产生；试管中的溶液逐渐变蓝；品红溶液褪色浓硫酸具有强氧化性写出木炭、硫黄、铜丝与浓硫酸反应的化学方程式：C＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋CO2↑＋2H2OS＋2H2SO4(浓)===3SO2↑＋2H2OCu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O3．硫酸的用途(1)重要的化工原料，实验室必备的重要试剂。(2)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。(3)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。4．硝酸的性质与用途(1)强酸性：在水中的电离方程式为HNO3===NO＋H＋。(2)强氧化性：①与金属反应。A．除金、铂以外的绝大多数都能与硝酸反应。B．常温下，冷的浓硝酸能使Fe、Al钝化。C．浓、稀硝酸都能与铜发生反应，化学方程式如下：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。②与非金属反应。加热时浓硝酸与木炭发生反应，其化学方程式如下：C＋HNO3=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O③王水。A．组成：浓硝酸与浓盐酸，体积比1∶3。B．性质：使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。(3)不稳定性：实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的二氧化氮又溶于硝酸。其发生反应的化学方程式为4HNO3=====4NO2↑＋O2↑＋2H2O(4)用途：硝酸用途广泛，是制炸药、染料、塑料的原料，也是化学实验室的必备试剂。(时间20分钟，满分30分)知识点一浓硫酸的化学特性1．下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是()A．浓硫酸可作氯气的干燥剂B．浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑C．浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应答案：B解析：区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看物质中是否含有H2O，如C12H22O11=====12C＋11H2O(脱水性)，CuSO4·5H2O=====CuSO4＋5H2O(吸水性)。2．下列关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是()A．在反应中，浓硫酸只表现出氧化性B．此反应属于复分解反应C．在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性D．每lmol铜参加反应就有2molH2SO4被还原，同时生成2molSO2答案：C解析：该反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋Cu=====CuSO4＋2H2O＋SO2↑，反应中硫元素的化合价既有降低又有不变，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性。该反应属于氧化还原反应，1mol铜参加反应有1molH2SO4被还原，同时生成1molSO2。3．为了验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，选用如图所示装置(内含物质)进行实验。(1)如按气流由左向右的流向，连接如图所示装置的正确顺序是__________(填字母，下同)接________，__________接__________，__________接__________。(2)若实验检验出有CO2生成，则装置乙、丙中的现象分别为装置乙中__________，装置丙中__________。(3)装置丁中酸性KMnO4溶液的作用是______________________________。(4)写出装置甲中所发生反应的化学方程式：______________________________。答案：(1)AFECDB(2)澄清石灰水变浑浊品红溶液未褪色(3)吸收SO2(4)C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O解析：木炭与浓硫酸加热反应生成CO2、SO2和H2O。其中CO2、SO2在化学性质上的相同点是二者均为酸性氧化物，都能与Ca(OH)2反应，使澄清石灰水变浑浊，这会干扰CO2的检验。SO2和CO2在化学性质上的明显不同点是SO2有漂白性和还原性，而CO2没有。所以在检验CO2时，首先用酸...
