高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海水中的元素——氯训练2 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP专享VIP免费

富集在海水中的元素—氯(时间45分钟满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题有1—2个选项符合题意，每小题4分，共48分)1.从海水可获得的在常温下为液体的单质是(B)A.MgB.Br2C.KD.I22．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是(D)A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸D．铁在氯气中燃烧和铁与盐酸反应生成的氯化物是一样的解析：氯气具有强氧化性使铁显＋3价：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，稀盐酸氧化性弱，使铁反应生成Fe2＋：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，D项错误。3．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是(D)①NaOH②AgNO3③Na2CO3④NaBr⑤FeCl2A．只有②④B．只有④⑤C．只有②④⑤D．全部解析：氯气消毒的自来水相当于新制氯水，因此配制溶液时，可能会使配得的溶液变质。①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；②Cl－＋Ag＋===AgCl↓；③Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；④2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2；⑤2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。4.向氯水中加入下列物质，表中各项正确的是(A)选项加入物质现象解释或离子方程式AAgNO3溶液有白色沉淀生成Cl-+Ag+AgCl↓B石蕊试液显红色氯水中有盐酸、次氯酸CCaCO3有气体放出C+2H+H2O+CO2↑DFeCl2和KSCN溶液有红色沉淀生成2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-解析：向氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红后褪色，B项错误；在离子方程式中碳酸钙应写成化学式，C项错误；Fe3+与SCN-反应产生的Fe(SCN)3是易溶于水的物质，D项错误。5．下列对氯及其化合物的说法正确的是(C)A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．用pH试纸测得氯水的pH＝4C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO解析：Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A错误；氯水中含有漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误；HClO有强氧化性，能将CaSO3氧化为CaSO4，D错误。6．下列关于卤素的说法中，不正确的是(D)A．由于卤素单质具有较高的化学活性，因此在自然界中都以化合态存在B．在一定条件下，都能与H2化合，形成气态卤化氢C．不能都与水发生歧化反应，生成次卤酸和卤化氢D．都具有强氧化性，与铁反应都生成三卤化铁FeX3解析：C正确，注意F2的特性，F2通入水中或水溶液中，都先与水发生置换反应：2F2＋2H2O===4HF＋O2。D不正确，I2氧化性不是很强，与Fe反应只生成碘化亚铁：Fe＋I2FeI2。7．为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用下面给出的试剂和操作进行验证。其操作顺序正确的是(C)①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀HNO3⑥与浓盐酸反应⑦与NaOH溶液混合加热⑧用淀粉KI试纸A．⑥⑦①⑤B．⑥⑧C．④②③①⑤D．②①⑤解析：氯酸钾晶体中无Cl－，要证明氯酸钾晶体中含有氯元素，就必须使之产生Cl－。故可通过与MnO2混合加热使之分解产生KCl，然后再通过检验Cl－的存在，证明其含有氯元素。由于MnO2不溶于水，故可通过加水溶解过滤的方法分离出MnO2，然后向滤液中加AgNO3溶液和稀HNO3进行验证。8.如图所示，从A处通入Cl2，关闭B阀门时，C处的红色布条上看不到明显的现象，当打开B阀后，C处红布逐渐褪色，则D瓶中装的是(AB)A．浓硫酸B．NaOH溶液C．H2OD．饱和NaCl溶液解析：先应判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气，根据B阀打开时，C褪色，说明A处的Cl2为潮湿的，潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D瓶，看不到C处红色布条有明显变化，说明D瓶溶液吸收了氯气或吸收了潮湿氯气中的水蒸气，故正确答案为AB。9．在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣蒸干灼烧，最后留下的物质为(C)A．NaCl和NaBr的混合物B．NaCl和I2C．NaClD．NaCl、Br2和I2解析：卤素间发生置换反应后生成NaCl、I2、Br2，在加热时溴挥发，灼烧时碘升华，最后只剩NaCl固体。10．某溶液中含有HCO、SO、Cl－和Na＋，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上...