PH的基本计算（没有特别说明指25℃）1、0.1mol/L稀HCl的PH=；2、0.01mol/L稀硫酸的PH=；3、0.005mol/L的稀硫酸的PH=；4、0.01mol/LKOH溶液的PH=；5、0.05mol/L的Ba(OH)2的PH=；6、纯水的PH＝；100℃时，水的KW=10-12，此时水的PH＝，呈性。7、1mol/L的盐酸的PH=；8、2mol/L的NaOH溶液的pH=；9、PH=3的稀盐酸中c(H＋)=；10、PH=1的稀硫酸中c(H2SO4)=；11、PH=11的KOH溶液中c(OH－)=；小结：公式c(H＋)=mol/L。12、200m10.1mol/L的盐酸与100ml0.4mol/L的盐酸混合后溶液的PH=；13、100m10.01mol/L的盐酸与400ml0.02mol/L的稀硫酸混合后溶液的PH=；14、300mlPH=1的稀HCl与500m1PH=2的稀HCl混合后，溶液的PH=；15、将PH=2与PH=4的稀HCl等体积混合后溶液的PH=；（说明：当两种溶液的离子浓度相差100倍以上时，忽略浓度小的溶液中的离子浓度）16、将PH=4与PH=6的稀HCl等体积混合后，溶液的PH=；17、300ml0.02mol/L的KOH溶液与700ml0.01mol/L的KOH溶液混合后，溶液的PH=18、将200mlPH=12的KOH溶液与800mlPH=13的KOH溶液混合后，溶液的PH=19、400ml0.01mol/L的NaOH溶液与600ml0.005mol/L的Ca(OH)2溶液混合后，溶液的PH=20、将PH=9与PH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH=小结：当△PH≥2的两种强酸或强碱溶液等体积混合时，酸性溶液混合后的PH=PH小+0.3碱性溶液混合后的PH=PH大-0.3⑸强酸与强碱混合方法：先依据H＋＋OH－＝H2O或直接根据H+和OH-的物质的量，，判断是否有过量的情况，可以分为下面三种情况：（1）若恰好中和，在25℃时，pH＝7；（2）若酸过量，先求出中和后的剩余c(H＋)，再求pH；（3）若碱过量，先求中和后剩余的c(OH－)，再通过KW求c(H＋)，最后求pH。21、200ml0.lmol/L的硫酸与400ml0.lmol/L的NaOH溶液混合后，pH=22、400ml0.05mol/L稀H2SO4溶液与600ml0.lmol/LNaOH溶液混合后，溶液的pH=23、要使400ml0.2mol/L的Ba(OH)2溶液的PH=7，需加入0.lmol/L的盐酸ml注：两强酸混合1计算方法：先求c(H+)，两强碱混合由，先求出混合后的c(OH－)，再通过KW求混合后c(H＋)，最后求pH。⑹、稀释后PH的计算：24、把50ml0.1mol/L的稀硝酸加水稀释至250ml，稀释后的溶液的PH=25、把10ml0.lmol/L的稀盐酸加水稀释至100ml,则原溶液的PH=,稀释后溶液的PH=.26、把50ml0.005mol/L的稀硫酸加水稀释至5L，稀释后的溶液的PH=27、将20m1PH=6的稀HCl加水稀释到200ml,溶液的PH=28、把200ml0.01mol/L的NaOH溶液加水稀释至0.8L，稀释后的溶液的PH=29、把200ml0.0lmol/L的NaOH溶液加水稀释至20L，稀释后的溶液的PH=30、将15m1PH=8的稀NaOH溶液加水稀释到1.5L,溶液的PH（以下31-33用画图的方法解决）31、将10m1PH=2的醋酸加水稀释至100m1,溶液的PH3,（＜、＞、＝）32、将10m1PH=3的醋酸加水至PH=5，需要加水的体积990m1（＜、＞、＝）33、将50m1PH=10的氨水加水稀释至5L,溶液的PH8,（＜、＞、一）34、填写下列表格：c(H+)n(H+)PH完全中和消耗的NaOH同体积、同物质的量浓度HClCH3COOHc(H+)n(H+)C(酸)完全中和消耗的NaOH2同体积、同PHHClCH3COOH35、在0.005mol/L的硫酸溶液中，水电离产生的c(OH-)=，PH=3的盐酸中水电离产生的c(OH-)=，PH=12的NaOH溶液中水电离产生的c(H+)=，PH=3的NH4Cl中水电离产生的c(OH-)=，36、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。A．小烧杯中B．洁净纸片上C．托盘上(2)滴定时，用0.2000mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞D．甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视_________________________________________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是____________________________________________________________________________________________________________________。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L，烧碱样品的纯度是________。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00第三次10.002.3022.803
