高中化学 第一章《从实验学化学》单元测试 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP免费

第一章从实验学化学单元质量检测一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．(2015·聊城高一检测)下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是()A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体【解析】碘在酒精中的溶解度远比在水中大得多，但酒精与水互溶，液体不分层，无法用分液漏斗分离；将酒精与水组成的混合物蒸馏，只能得到含少量水的酒精，只有先加入新制的生石灰，再蒸馏才能得到无水酒精；氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，但减小的幅度很小，而氯化钾的溶解度减小的幅度较大，当采用冷却法结晶时，随着氯化钠晶体的析出，同时也有氯化钾晶体析出。对于温度变化时溶解度变化幅度不大的物质，一般用加热蒸发溶剂的方法。【答案】A2．(2015·临沂高一检测)下列实验操作正确的是()A．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干【答案】B3．(2015·浙江绍兴检测)某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：()①制取氢气②粗盐提纯③用氢气还原氧化铜④用氯化钠晶体配制100mL0.1mol·L－1的氯化钠溶液A．①②B．②③C．①③D．②④【解析】粗盐提纯需漏斗，蒸发皿等，配制NaOH溶液需托盘天平等仪器。【答案】D4．(2015·厦门高一检测)某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是()A．配制1L该溶液，可将0.1molCaCl2溶于1L水中B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1mol·L－1C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1mol·L－1【答案】D5．(2015·杭州高一检测)下列说法中正确的是()A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个B．1molCl2中含有的原子数为NAC．标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个D．从1L0.5mol·L－1NaCl溶液中取出100mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45mol·L－1【解析】标准状况下，水不是气态，22.4L水的物质的量不是1mol，A错误；1molCl2含有的氯原子数为2NA，B错误；标准状况下，aL氧气和氮气的混合物的物质的量是mol，含有的分子数约为×6.02×1023个，C正确；从1L0.5mol·L－1NaCl溶液中取出100mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度还是0.5mol·L－1，从溶液中取出液体的体积影响溶液中溶质的物质的量，不影响浓度，D错误。【答案】C6．(2015·珠海高一检测)下列说法正确的是()A．1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B．标准状况下，22.4LHCl溶于1L水中形成的溶液体积为1LC．标准状况下，将33.6LHCl溶于水形成1L溶液，其物质的量浓度是1.5mol·L－1D．1molCaCl2溶于水形成1L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1mol·L－1【解析】A项中1L为溶剂水的体积，不是溶液的体积；B项忽略了将HCl溶于水后形成的溶液体积会发生变化；D项1molCaCl2溶于水形成1L溶液，其物质的量浓度为1mol·L－1，其中Cl－的物质的量浓度为2mol·L－1。【答案】C7．(2015·漳州高一检测)标准状况下，现有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，对这四种气体的关系有以下四种表述：a．体积：②>③>①>④b．物质的量：②>③>④>①c．质量：②>③>①>④d．氢原子个数：①>...