高中化学 课时素养评价二十 8.1.1 金属矿物的开发利用 海水资源的开发利用（含解析）新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题VIP免费

金属矿物的开发利用海水资源的开发利用(30分钟50分)一、选择题(本题包括4小题,每小题5分,共20分)1.(2019·邢台高一检测)金属锂是密度最小的金属,等质量的不同金属,锂可以释放出更多的电子,故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间,则冶炼金属锂应采用的方法是()A.电解法B.热还原法C.热分解法D.铝热法【解析】选A。金属的冶炼方法与金属活动性顺序的关系:金属锂的活动性介于钠与镁之间,应采用电解法冶炼金属锂。2.电解无水MgCl2所得镁蒸气冷却后即得固体镁。镁可在下列哪种气体氛围中冷却()A.H2B.CO2C.O2D.空气【解析】选A。Mg在加热条件下可与O2、CO2、N2反应。【补偿训练】金属K与Na金属性相近,用K与钠盐共熔时,很难将Na从混合物中分离。若调整温度到一定程度,则可用Na与KCl反应制取金属K。已知四种物质的熔、沸点如下:KNaKClNaCl熔点/℃63.6597.8770801沸点/℃774882.91500(升华)1431用Na与KCl反应制K的适宜温度是()A.97.8～770℃B.770～774℃C.774～882.9℃D.1413～1500℃【解析】选C。在金属活动性顺序表中,Na排在K的后面,似乎不能从K的熔融盐中置换出K。但将Na与KCl共熔,其共熔体中Na+、K+、Cl-和e-自由移动,如果继续加热,则Na、K、NaCl和KCl先沸腾者先逸出。工业上,就是采用这种原理用Na还原K的,因为K的沸点比Na、NaCl、KCl的沸点都低,且低于NaCl的熔点。3.地球上的大部分水是以海水形式存在的,若能找到海水淡化的大规模生产方法,将极大地缓解目前人类面临的水资源日益紧缺的状况。下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是()A.加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B.利用太阳能使海水蒸馏淡化C.将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水D.将海水通过离子交换树脂,以除去所含离子【解析】选A。明矾不能使海水中的Na+、Mg2+、K+等离子沉淀,加入明矾不能使海水淡化。【补偿训练】(2019·西安高一检测)据报道,挪威和荷兰正在开发一种新能源——盐能。当海水和淡水混合时,温度将升高0.1℃,世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%。海水和淡水混合时,温度升高最可能的原因是()A.发生了盐分解反应B.发生了水分解反应C.由于浓度差产生放热D.盐的溶解度增大【解析】选C。海水与淡水混合时,不可能发生化学反应,故A、B两项错误;温度升高可以使盐的溶解度增大,而盐的溶解度增大不可能使温度升高,所以D选项错误。4.(2019·泰安高一检测)海水综合利用的工艺流程如图所示(粗盐中的可溶性杂质有MgCl2、CaCl2、Na2SO4)。下列说法错误的是()A.过程①加入的药品顺序为Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸B.从过程③到过程⑤的目的是为了浓缩富集溴C.火力发电厂燃煤排放的含SO2的烟气经处理后可用在过程④反应中D.在过程③或⑤反应中每氧化0.2molBr-需消耗标准状况下2.24LCl2【解析】选A。过程①的提纯中需除去镁离子、钙离子、硫酸根离子,碳酸钠一定在氯化钡之后,可除去过量的钡离子,故A错误;溴离子被氧化为溴单质后,被二氧化硫吸收生成溴离子,加入氧化剂氧化溴离子为溴单质,富集溴元素,从过程③到过程⑤的目的是浓缩富集溴,故B正确;火力发电厂燃煤排放的含SO2的烟气经处理后可以吸收氧化得到的溴单质,发生氧化还原反应得到HBr,通入氧化剂得到单质溴,起到富集溴元素作用,故C正确;过程③或⑤发生反应的离子方程式为2Br-+Cl2Br2+2Cl-,每氧化0.2molBr-需消耗0.1molCl2,0.1molCl2在标准状况下的体积为2.24L,故D正确。【补偿训练】利用海洋资源获得的部分物质如图所示。下列说法正确的是()A.从海水中获取淡水,历史最久的方法是离子交换法B.从海带中获得I2需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等C.用SO2溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时,发生的离子反应是Br2+SO2+2H2O4H++S+2Br-D.用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时,发生反应的反应类型有化合、分解、置换和复分解【解析】选C。A项,从海水中获取淡水历史最悠久的方法是蒸馏,故A错误;B项,提取海带中的碘元素不需要溶液蒸发,不需要蒸发皿,故B错误;C项,用SO2溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时,利用二氧化硫还原性和溴单质发生氧化还原反应生成溴化氢和硫酸,发生的离子反应是Br2+SO2+2H2O4H++S+2Br-,故C正确;D项,海水提...