高中化学 第三章 第1节 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用课时作业 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP专享VIP免费

第三章第1节第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用课时作业[学业水平层次(A)]1．等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是()A．NaOH溶液B．H2SO4稀溶液C．蔗糖溶液D．NaCl溶液【解析】镁、铝均反应生成氢气时，产生氢气最多。A项NaOH溶液只能与铝反应；B项H2SO4溶液能与镁、铝都反应产生氢气；C、D项与镁、铝不反应。故选B项。【答案】B2．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑【解析】A项，电荷不守恒；B项，应为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；D项，铁与H2SO4反应，生成Fe2＋。【答案】C3．物质在发生化学反应时()A．它们的质量一定相等B．它们的物质的量一定相等C．它们的质量之比等于化学方程式中化学计量数之比D．它们物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比【解析】化学反应时，其物质的量之比等于化学计量数之比。【答案】D4．铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时，反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为()A．1∶4B．2∶3C．3∶2D．4∶1【解析】由化学反应方程式2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，生成等量H2建立关系式：3H2SO4～3H2～2NaOH。【答案】C5．(2015·邯郸高一检测)把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－1【解析】由离子方程式：2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓可知，OH－为amol，则Mg2＋为a/2mol，MgSO4为a/2mol；由离子方程式：SO＋Ba2＋===BaSO4↓可知，Ba2＋为bmol，SO共bmol，MgSO4和K2SO4共bmol，则K2SO4为(b－a/2)mol，其含有的K＋为(b－a/2)mol×2＝(2b－a)mol；原混合溶液中的K＋为2×(2b－a)mol；所以原混合溶液中钾离子的浓度为mol·L－1。【答案】D6．(2015·湛江高一检测)现有1L2mol·L－1的盐酸与100gNaOH样品配制成的溶液恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)，则该样品中NaOH的质量分数是()A．80%B．60%C．40%D．20%【解析】n(NaOH)＝2mol，m(NaOH)＝2mol×40g/mol＝80g，w(NaOH)＝×100%＝80%。【答案】A7．(2015·刑台高一检测)把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72L标准状况下的H2。试计算：(1)该合金中铝的质量分数为________；(2)该合金中镁与铝的物质的量之比为________；(3)该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H2的体积(标准状况下)为________。【解析】(1)把镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，镁不反应，只有Al能与NaOH反应。设Al的物质的量为n(Al)，则：解得：n(Al)＝2mol×6.72L÷(3×22.4L)＝0.2molm(Al)＝0.2mol×27g·mol－1＝5.4g铝的质量分数为5.4g÷10.2g×100%≈52.9%(2)m(Mg)＝10.2g－5.4g＝4.8gn(Mg)＝4.8g÷24g·mol－1＝0.2mol(3)设由铝生成的氢气为V(H2)1，由镁生成的氢气为V(H2)2，由镁和铝与盐酸的反应可知：解得：V(H2)2＝4.48LV(H2)总＝V(H2)1＋V(H2)2＝6.72L＋4.48L＝11.2L【答案】(1)52.9%(2)1∶1(3)11.2L[能力提升层次(B)]8．(2015·衡水高一检测)铁、镁、铝三种金属分别和等体积等浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则()A．金属失去的电子数相等B．参加反应的金属质量相等C．参加反应的金属物质的量相等D．铁、镁、铝的质量比为56∶24∶27【解析】铁、镁、铝三种金属分别和等体积等浓度的盐酸反应，反应的本质都是金属失去电子，溶液中氢离子得到电子生成氢气，故同温同压下，产生相同体积的氢气时，氢离子得到电子的数目必然相等，而这些电子均由金属提供，则参加反应的金属失去的电子数相等，故A正确；铁、镁、铝三种金属，分别与同体积同浓度的盐酸反应后，同温同压下，产生相同体积的氢气，设所需要的金属质量分别是x、y、z，则有×2＝×2＝×3，所以可得参加反...