高中化学 3.1 金属与非金属、水、酸和盐的反应（第1课时）练习 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP免费

金属的化学性质第1课时金属与非金属、水、酸和盐的反应1．金属的存在及含量(1)存在。①形式：绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界中，只有极少数金属如金等以游离态的形式存在。②原因：多数金属的化学性质比较活泼。(2)金属在自然界中的含量(在下面的横线上填上相应的元素名称)。2．金属的物理性质(2)差异：密度、硬度、熔点差别较大。3．金属的化学性质(1)大多数金属与氧气等非金属反应(例如镁条燃烧)。①现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生大量的白烟；②化学方程式：2Mg＋O2=====2MgO。(2)活泼金属与酸反应(例如镁条与稀盐酸反应)。①现象：镁条逐渐溶解，同时产生无色气泡；②离子方程式：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。(3)与盐溶液反应。①铝丝与硫酸铜溶液反应：a．现象：铝丝表面有红色物质生成；b．离子方程式：2Al＋3Cu2＋===3Cu＋2Al3＋。②铜丝与硝酸银溶液反应：a．现象：铜丝表面有银白色物质生成。b．离子方程式：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。4．钠与氧气反应的实验探究实验操作实验现象(1)新切开的钠具有银白色金属光泽，在空气中其表面很快变暗；(2)钠受热先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成一种淡黄色固体实验结论及反应方程式(1)钠通常保存在石蜡油或煤油中。(2)钠在空气中可被迅速氧化生成Na2O，反应方程式为4Na＋O2===2Na2O；(3)钠与O2在加热时剧烈反应生成Na2O2，反应方程式为：2Na＋O2=====Na2O2。5.铝与氧气的反应实验操作实验现象实验原理(1)空气中久置的铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不能滴落构成铝表面氧化膜的Al2O3熔点很高(比铝高)，包在铝的外面，使液态铝不能滴落(2)用砂纸打磨的铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不能滴落发生反应4Al＋3O2=====2Al2O3，生成的Al2O3包在铝的外面，使液态铝不能滴落6.金属与其他非金属的反应金属与Cl2、S等物质反应生成相应的氯化物、硫化物。7．金属与酸的反应非氧化性酸(盐酸或稀硫酸)和金属活动性顺序表中氢以前的金属反应生成盐和氢气，如Zn、Fe和稀盐酸反应的离子方程式分别为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。8．金属与水的反应(1)钠与水的反应。反应的化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。(2)铁与水的反应：通常铁与冷水和热水均不反应，但铁可与水蒸气反应。①实验装置。②实验操作与现象：用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了H2。③实验结论。反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2。(时间20分钟，满分30分)知识点一金属的活动性1．(双选)下列关于金属的叙述中正确的是()A．所有的金属都是固态的B．金属一般具有导电性、导热性和延展性C．金属单质在化学反应中失去电子，作还原剂D．金属元素在自然界中是以化合态存在的答案：BC解析：A项不正确，大多数金属在常温下为固态，个别金属(如汞)为液态；D项不正确，绝大多数金属元素在自然界中是以化合态存在的，极少数化学性质不活泼的金属以游离态存在，如Au等。2．金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。他们在相同的温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：金属TiMgCu金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化下列有关三种金属的说法正确的是()A．三种金属的活动性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径D．Cu和MgCl2溶液不发生化学反应答案：D解析：可根据金属与同浓度的酸反应时，反应程度的不同判断金属的活动性，反应剧烈的金属其活动性较强。A项，Ti在盐酸中比Mg放出气泡的速度慢，说明Ti的金属活动性比Mg弱；B项，由于Ti、Mg均能与稀盐酸反应，故不能用此法提纯金属钛；C项，由于Ti是较为昂贵的金属，用Ti制造Cu经济上不划算；D项，由于Cu不如镁活泼，Cu不与MgCl2溶液发生反应，故选D。知识点二金属与非金属的反应3．下列说法错误的是()A．钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，所得产物是Na2O2B．镁因在空气中形成了一层致密的氧化膜...