高中化学 第一章 物质结构元素周期律阶段检测 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题VIP免费

第一章物质结构元素周期律阶段检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是()A．L层电子数为奇数的所有元素都是非金属B．第三、四、五周期元素的种数分别是8、18、32种C．由左往右数第8、9、10三列元素中没有非金属元素D．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子【解析】L层电子数为奇数的元素有锂、硼、氮、氟4种，其中锂是金属元素，A错；第五周期元素的种数是18种，B错；由左往右数第8、9、10三列为第Ⅷ族，是过渡元素，都是金属，C对；最外层电子数为2的除第ⅡA族外，还有零族的He以及某些过渡元素，D错。【答案】C2．下列说法中正确的是()A．主族元素的原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．稀有气体原子的最外层电子数都是8D．互为同位素的元素物理性质、化学性质均相同【解析】主族元素的阳离子的核外电子层数小于其所在的周期数，A错；稀有气体元素中的氦原子核外只有2个电子，C错；互为同位素的原子的原子核内质子数相同，中子数不同，质量数不同，物理性质不同。最外层电子数相同，化学性质相同，D错。【答案】B3．下列叙述错误的是()A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等【解析】6Li和7Li互为同位素，它们的中子数分别为3和4，因此D选项错误。【答案】D4．下列各组微粒半径大小的排列顺序正确的是()A．Na＜Si＜PB．O2－＞Mg2＋＞Al3＋C．Ca＞Ba＞Ca2＋D．Cl－＞F＞F－【解析】A项，三种元素属于同一周期，半径关系应是Na＞Si＞P，A错；B项，三种微粒具有相同的电子构型，离子半径随核电荷数的增大而减小，即Al3＋＜Mg2＋＜O2－，B正确；C项，钙、钡属于同主族，钡在钙的下方，半径关系应为Ca2＋＜Ca＜Ba，C错；D项，半径关系应为F＜F－＜Cl－。【答案】B5．(2017·镇江高一检测)应用元素周期律分析，下列推断正确的是()A．第三周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱B．砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HClC．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性D．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应【解析】解此类题主要是把握同周期或同主族元素金属性、非金属性的递变规律。同周期元素性质递变的考查，随着原子序数的递增，金属性减弱、非金属性增强，A正确；第ⅦA族元素随着原子序数的递增，非金属性减弱，表现为气态氢化物的稳定性减弱、最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，B不正确；第二周期非金属元素的气态氢化物依次为CH4、NH3、H2O、HF，只有HF的水溶液为酸性，C不正确；第ⅢA族随着原子序数的递增，金属性增强，铝为两性，铝后还有镓、铟，然后才是铊，是同族中金属性最强的，D不正确。【答案】A6．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是()A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜X＜YB．Y元素最高价氧化物的水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X【解析】X为O元素，Y为S元素，Z为P元素。三元素非金属性由弱到强的顺序为P＜S＜O，A错；S的最高价氧化物的水化物的化学式为H2SO4，B错；三种元素的气态氢化物中，最稳定的是H2O，C错。【答案】D7．根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是()A．氯化钠受热熔化B．石墨在高温高压下转化为金刚石C．碳铵的受热分解D．氢气和氟气混合发生爆炸【解析】旧键断裂是反应物中原子间作用力的改变，新键形成是生成物中化学键的形成，氯化钠的受热熔化只是旧键的断裂，而没有新键的形成。【答案】A8．下列式子书写正确的是()【解析】A项中氯化氢是共价化合物，不存在离子，故产物的电子...