考点1物质的分离、提纯和除杂【考点定位】本考点考查物质的分离、提纯和除杂的基本方法，涉及物质分离的物理与化学方程及实验的基本操作，准确理解物质分离提纯的基本原则——不增、不减、易分离、易提纯。【精确解读】1．应用物理方法分离提纯的物质：方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3NaCl(H2O)固+固结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl(KNO3)升华能升华固体与不升华物分开I2(NaCl)固+液过滤易溶物与难溶物分开①一贴、二低、三靠；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”NaCl(CaCO3)Fe粉(A1粉)液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通；④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开长进短出CO2(HCl)、CO(CO2)液化沸点不同气分开常用冰水NO2(N2O4)2．应用化学方法分离提纯的物质：序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N2O2用固体转化气体2CO2H2S洗气3COCO2洗气4CO2CO用固体转化气体5CO2HCl洗气6SO2HCl洗气7Cl2HCl洗气8炭粉MnO2加浓盐酸，过滤9MnO2C--加热灼烧10炭粉CuO过滤11Al2O3Fe2O3过滤12Fe2O3Al2O3过滤13Al2O3SiO2过滤14BaSO4BaCO3过滤15NaHCO3溶液Na2CO3加酸转化法16FeCl3溶液FeCl2加氧化剂转化法17FeCl3溶液CuCl2过滤18FeCl2溶液FeCl3加还原剂转化法19CuOFe吸附20Fe(OH)3胶体FeCI3渗析21I2晶体NaCl--加热升华22NaCl晶体NH4Cl--加热分解23KNO3晶体NaCl重结晶24乙烯SO2、H2O加固体转化法25乙烷C2H4洗气26甲苯苯酚分液27己醛乙酸蒸馏28乙醇水(少量)蒸馏29CO2SO2洗气30NaClNaHCO3加酸转化法31乙酸乙酯乙酸分液【精细剖析】1．（1）物质的分离与提纯的方法很多，如升华、蒸馏、萃取、重结晶、色谱分离、离子交换分离、膜分离技术等。纸层析法属于其中的色谱分离技术，是分离微量物质的常用方法之一。（2）在分离或提纯操作中，应注意以下两点：①如果被分离的物质转变为其他物质，应设法将其恢复原状；②由于反应终点较难控制，为使离子沉淀完全，所加试剂常常是过量的，而由过量试剂引入的新杂质亦必须除尽。（3）在理解纸层析法原理时，注意区分“固定相”、“流动相”、“分配”等概念。纸层析分离铁离子、铜离子的实验中，“固定相”是滤纸纤维上所吸附的水，“流动相”是作为展开剂的有机溶剂。【典例剖析】下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是()选项括号内为杂质除杂试剂除杂操作AFe(Al)粉NaOH溶液在过量的NaOH溶液中充分反应后过滤BNa2O2(Na2O)固体O2在纯氧气中加热CFeCl2(FeCl3)溶液Fe粉加入过量Fe粉，充分反应后过滤DNa2CO3(NaHCO3)溶液CO2通入过量的CO2【答案】D【变式训练】下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是()A．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3C．用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体D．用加热、过滤、蒸发的方法可以除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2等杂质【答案】A【解析】A．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，FeCl3溶液不具备，可以用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，故A正确；B．硫酸钡和碳酸钡均是难溶于水的物质，用溶解、过滤的方法不能提纯含有少量BaSO4的BaCO3，故B错误；C．除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体可以采用渗析的方法，故C错误；D．粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质可以转化为沉淀或气体除去，蒸发不能实现分离，故D错误；故答案为A。【实战演练】1．下列有关实验操作和说法中，正确的是()A．乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶洗气除去乙烯B．检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸酸化C．用无水乙醇和浓H2SO4共热至140℃可以制得乙烯气体D．制取溴苯应...
