高中化学 4.4 氨 硝酸 硫酸课堂练习 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP专享VIP免费

4.4氨硝酸硫酸1．关于氨的下列叙述中，正确的是()A．氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂B．氨具有还原性，可以被氧化为NOC．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色2.氨水的碱性较弱，其原因是()A.它能使酚酞试液变红色B.氨水极易挥发出氨C.氨与水结合生成一水合氨(NH3·H2O)只有少部分电离成NH和OH－D.溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在3．下列说法中错误的是()A．所有铵盐受热均可分解，产物均有NH3B．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，反应的离子方程式为NH＋OH－=====NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离4．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质，不能确认其在溶液中是否存在的是()A．Br－B．SOC．H2SO3D．NH5.下列关于铵盐的叙述中正确的是()①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与草木灰混合使用④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A．①③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤6．为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是()A．NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥B．N2＋3H22NH3，用烧碱进行干燥C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥7．如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应生成NH4Cl固体B浓硫酸附近无现象NH3与浓硫酸不反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是可溶性碱8.给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部物质不可能完全消失的是()A.NH4HCO3B.NaHCO3C.NH4ClD.(NH4)2CO39．某课外活动小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气。(1)写出用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式______________，解释放出NH3的原因____________________。(2)实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式________________________，这个反应说明氨具有________。A．碱性B．还原性C．氧化性D．不稳定性(3)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是____________________________________________________________________。(4)在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集方法是________。A．排空气法B．排水法C．用气囊收集(5)装置E的作用是__________，装置F的作用________。E中的碱石灰________(填“能”或“不能”)换成CaCl2。课堂练习1．B。氨易液化，常用作制冷剂，A错误；4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O，B正确；氨水不稳定，易分解，C错误；氨水可使石蕊试剂变成蓝色，D错误。2.C。NH3溶于水后，大部分结合成一水合氨的形式，只有少部分电离成NH和OH－，是弱电解质。故C正确。能使酚酞变红和具有挥发性不能说明它的碱性较弱。3．A。有的铵盐受热分解产生NH3(如NH4Cl)；有的铵盐受热分解不产生NH3(如硝酸铵)，A错误；所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除NH中的N呈－3价外，还可能含有其他价态的N元素(如NH4NO3中的N有－3、＋5两种价态)，B正确；铵盐与碱反应时，反应条件不同，产物也不同，即加热时生成NH3，不加热时往往生成NH3·H2O，C正确；加热时，NH4Cl分解后在试管上部重新生成NH4Cl，从而可实现与NaCl的分离，D正确。4.B。由实验现象推知有Br－、NH、H2SO3，而SO不能判断是原有的还是由H2SO3氧化生成的。5．B。①中，NH4NO3中的NO，氮元素是＋5价；对于⑤，NH4HCO3也能与酸反应。6．C。NH4Cl与浓H2SO4共热不能生成...