专题与热点12非金属知识（教案）姓名学号得分考纲要求：1、掌握常见非金属元素及重要化合物的性质和用途。2、了解生活、生产中常见化合物的性质和用途；提高知识综合应用能力。一、选择题1、碘化钾溶液味咸且苦，口感差，在空气中潮解，且易被氧化析出单质碘从而使碘损失。我国从1989年起在生产加碘食盐时改加碘酸钾(K1O3)，为了检出食盐中是否加有碘酸钾，除使用H3PO4(降低待测液pH值)和淀粉外，还应选用的试剂是（D）A．氯水B．苏打溶液C小苏打溶液D．大苏打溶液2．下列关于氨气的说法正确的是（D）A．氨可以用浓硫酸干燥也可用无水CaCl2干燥B．氨水能导电，所以NH3是电解质C．沸点：NH3＜PH3＜AsH3D．用水吸收NH3用右图装置可防止倒吸3、在5℃时，向0.1L0.2mol·L-1的AgNO3溶液中，滴加0.1L氨水，若生成1.25g白色沉淀，则该氨水的物质的量浓度可能是（AD）A、0.1mol·L-1B、0.2mol·L-1C、0.3mol·L-1D、0.4mol·L-14、氯磺酸(ClSO3H)是—种容易水解的一元强酸且有强脱水性，它能与多种物质发生反应。下列说法正确的是（A）A．ClSO3H与甲酸的反应式是；HCOOH+ClSO3HCO+HCl+H2SO4B．ClSO3H与足量NaOH溶液反应的主要产物是ClSO3NaC．ClSO3H的制备既可用氯化氢气体与三氧化硫反应，又可用浓盐酸与浓硫酸反应得到D．同样是0.1mol的ClSO3H与HCl分别溶于水制成1L溶液，两者的pH值相同5．有以下七种饱和溶液（1）Ba(NO3)2（2）Ca(OH)2（3）Na2SiO3（4）CaCl2（5）Na2CO3（6）NaAlO2（7）NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是（C）A．②③④⑥B．①③⑥C．③⑤⑥⑦D．②③⑥二、推断题6、下图中，A是农业生产中常用的化肥，且分解得到相等物质的量的B、C、D，D、J是工业上用途很广的两种重要的化工原料，B是直线型非极性分子，H、I是典型的大气污染物，E是一种耐高温材料。(图中部分反应物或生成物没有列出)。请按要求回答：(1)D的电子式，其分于的空间构型为(2)反应①、②的化学方程式为：①②(3)反应③的离子方程式为解法与规律：(1)三角锥形(2)①2Mg+O22MgO+C②4NH3+5O24NO+6H2O(3)NH4++HCO3－+2OH－NH3↑+CO32－+2H2O7．根据反应框图填空，已知反应①～⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中Ｂ、Ｇ、Ｉ、Ｊ、Ｌ均为常见单质，Ｂ、ＪＬ为气体。Ａ是工业生产中重要的矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120。（1）写出Ａ、Ｂ的化学式Ａ__________________B____________________（2）写出下列化学反应方程式：反应②的化学方程式_________________________________________________反应③的化学方程式_________________________________________________反应⑤的离子方程式_________________________________________________（3）写出下列反应在工业生产所使用设备的名称反应①所使用设备的名称_________________________________解法与规律：（1）FeS2O2（2）（3）沸腾炉8、A、B、C、D是短周期元素所形成的单质，也是中学化学中常见的物质，通常情况下，A、B为固体，C、D为气体，电解H的水溶液生成X、C和D，此反应是一个重要的化工反应，这些物质间相互转化关系如下图所示。试回答：⑴B单质为原子晶体（填晶体类型），B与I物质之间的转化在工业上有什么实际意义：提纯单质硅。⑵X的化学式为NaOH，Y的化学式为HCl，F水溶液显性碱性（填：酸、中或碱）。⑶E和G化合物的水溶液混合反应，其离子方程式为：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓⑷用惰性电极电解含0.2molH物质的水溶液，在阳极产生0.2mol气体时，此时溶液的体积为200mL，则溶液的pH=14。解法与规律：本题的解题突破口是电解H的水溶液生成X、C和D，此反应是一个重要的化工反应，而且C、D为气体，可推知是电解NaCl溶液的反应。所以X是NaOH溶液,A、B为固体,与NaOH溶液反应均生成D，由B与I的转变，可知B为Si,D为H2，C为Cl2，本题得解。9．一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。其中A为正盐,气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：A：____________；C：______________；（2）写出下列反应...
