化学物质及其变化可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24S－32Cl－35.5一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．下列物质中属于电解质的是()A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．NaCl溶液【答案】B2．下列变化需要加入还原剂才能实现的是()A．Cu→Cu2＋B．Cl－→Cl2C．MnO→Mn2＋D．NH3→NO【答案】C【解析】根据氧化还原反应中还原剂所含元素的化合价升高，氧化剂所含元素的化合价降低。题中要求选择加入还原剂才能实现的过程，选项中的元素化合价应该降低，所以C正确。3．“纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物()A．不能透过滤纸B．一定是浊液C．一定是溶液D．有丁达尔效应【答案】D【解析】胶体的分散质微粒直径介于1－100nm之间，所以如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物是胶体，胶体有丁达尔效应，选D。4．下列关于物质分类的说法正确的是()A．SO2、CaO、K2O都是碱性氧化物B．BaSO4、NaCl、KNO3溶液都是电解质C．纯碱、烧碱、碱石灰都是碱D．稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体【答案】D【解析】A．CaO、K2O都是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，A错误；B.溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，BaSO4、NaCl、KNO3均是电解质，其溶液都是混合物，不是电解质，B错误；C.纯碱是碳酸钠属于盐，烧碱是氢氧化钠是碱，碱石灰是氯氧化钠和氧化钙的混合物，C错误；D.稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体，D正确，答案选D。5．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是()①根据氧化物的性质将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据物质所含元素种类的多少将物质分为单质和化合物⑤根据分子中所含氢原子的数目将化合物分为一元酸、二元酸和多元酸A．①②B．③④C．①③⑤D．②④⑤【答案】A6．下列叙述正确的是()A．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强【答案】B【解析】A．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，肯定有一种元素被还原，但可能是同一种元素，所以不选A；B.含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性，例如氟化氢没有强还原性，选B；C.阳离子可能失去电子，例如亚铁离子，阴离子可能得到电子，例如高锰酸根离子，不选C；D.在化学反应中得电子越容易，氧化性越强，失去电子越容易还原性越强，与电子多少无关，不选D。7．在下列各反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应是()A．2F2＋2H2O===4HF＋O2B．Na2O＋H2O===2NaOHC．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO【答案】D【解析】2F2＋2H2O===4HF＋O2反应中水为还原剂：Na2O＋H2O===2NaOH为非氧化还原反应；2Na＋2H2O===2NaOH＋H2反应中水为氧化剂；Cl2＋H2O===HCl＋HClO氯气既作氧化剂也作还原剂，水既不作氧化剂也不作还原剂。8．下列反应的离子方程式不正确的是()A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋===H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓【答案】A【解析】铁与稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故选A。9．下列化学方程式中，不能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是()A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl===KCl＋H2O【答案】C【解析】H＋＋OH－===H2O表示的是可溶的强酸、强碱反应生成可溶性盐和水，C中Cu(OH)2是难溶物，在离子方程式中要写成化学式。10．下列各组离子能大量共存的是()A．Ba2＋、Fe3＋、OH－、Cl－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOC．NH、Ba2＋、NO、OH－D．H＋、K＋、NO、CO【答案】B11．根据下...
