高中化学 第一章 第3节 化学键 第三课时练习 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题VIP免费

第三节化学键第三课时一、选择题1、下列各组物质既有离子键又共价键的是（）A、KOH、H2SO4、NH4ClB、CaO、Na2CO3、NH4HCO3C、K2O2、NaOH、K2SO4D、HclO、Al2O3、MgCl22、下列各分子中，化学键类型不同的是（）A、H2O、COB、MgF2、H2O2C、KOH、Mg（OH）2D、HCl、HBr3、下列各项表达正确的是（）A．H2O的分子模型示意图：B．F—的结构示意图：C．硫化氢的电子式：D．CaCl2的电子式：4、关于氢键，下列说法正确的是（）A、氢键比范德华力强，所以它属于化学键B、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C、由于NH3和H2O之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大D、H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致5、在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔、沸点的均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体6．下列表示电子式的形成过程正确的是（）7．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水；B．液态的HCl不导电；C．HCl不易分解；D．HCl溶于水能电离，呈酸性。8．下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是（）OHHA.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电9.下列变化过程中，共价键被破坏的是（）A.烧碱固体溶于水B.氯化氢气体溶于水C.二氧化碳变成干冰D.碘溶于酒精10、下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）A．Na2O2；B．NaOH；C．BaCl2；D．H2SO4。11、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子是（）A.H2O；B.Cl2；C.CCl4；D.CO212、下列叙述中正确的是（）A.在极性分子中不可能存在非极性键；B.在离子晶体中不可能存在极性键C.在原子晶体中不可能存在离子键；D.含有共价键的晶体有的属于分子晶体，有的属于原子晶体，还有的属于离子晶体13、下列各组顺序的排列不正确的是（）A.离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F—；B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C.酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4；D.熔点：NaCl＞SiO2＞H2O＞CO214、根据水是极性分子组成的溶剂，试判断下列物质不易溶于水的是：（）A、HFB、CH4C、NａCｌD、KBr15、离子化合物的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关，离子的半径越小，离子所带的电荷越高，则离子化合物的熔点就高。NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序：（）物质①②③离子电荷数112键长(10－10m)2.313.182.10A．①>②>③；B．③>①>②；C．③>②>①；D．②>①>③。16、有关晶体的下列说法中正确的是A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏二、填空题17、影响分子间作用力的因素很多，例如，组成和结构相似的物质，分子量越大，分子间的作用力也越大，试根据这一规律判断卤素沸点由高到低的排列顺序是；CF4、CCl4、CBr4、CI4中熔点最高的是，熔点最低的是。18、W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：⑴写出元素符号：W为，X为，Y为，Z为。⑵W2Z是由键组成的分子，其电子式为。⑶由Y、X、W组成的化合物中有键和键组成的化合物。⑷Z的最高价与X形成的化合物属于性分子(填极性或非极性，下同)，W2Z属于分子。（5）由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物的化学式，；写出这两种物质之间反应的离子方程式19、1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有：、。三计算题20、通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化...