第2课时元素的性质与原子结构1．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()A．还原性B．与水反应的剧烈程度C．熔点D．原子半径解析：由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。答案：C2．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下列有关锂及其化合物的叙述不正确的是()A．碳酸锂受强热很难分解B．碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小C．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是氧化锂而不是过氧化锂D．锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li3N)解析：解题时充分利用题目信息，锂及其化合物的性质与镁相似，MgCO3煅烧分解成MgO和CO2，由此可知，Li2CO3也易分解。答案：A3．下列说法不正确的有()A．Rb2CO3溶于水B．RaSO4(Ra：第七周期ⅡA族元素)难溶于水C．Tl2O3(Tl：第六周期ⅢA族元素)是两性氧化物D．HI酸性很强解析：未学物质性质，常找同族元素的两种元素对比，利用相似性和递变性解决，如Na2CO3、K2CO3均易溶，所以Rb2CO3根据相似性易溶；又如MgSO4易溶、CaSO4微溶、BaSO4难溶可推知RaSO4难溶(递变性)；对于HI的酸性，根据递变性：HF弱酸、HCl强酸，可推得HI为强酸；Al2O3虽为两性氧化物，但Tl金属性比Al强得多，Tl2O3为碱性氧化物。答案：C4．下列对卤素的说法不符合递变规律的是()A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，颜色逐渐变浅，密度逐渐增大解析：从F→I，原子半径依次增大，单质氧化性逐渐减弱，则阴离子的还原性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐减弱，卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，颜色逐渐变深，密度逐渐增大。答案：D5．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是()A．Y的位置是第三周期ⅣA族B．Z、W、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低C．W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性解析：W元素的核电荷为X元素的2倍，X是O元素，W是S元素；根据X、Y、Z、W、T在元素周期表中的位置，Y、Z、T分别是Si、P、As元素。Si的位置是第三周期ⅣA族，故A正确；Z、W、X的原子半径依次减小，非金属性O>S，故B错误；H2S和O2在一定条件下可发生置换反应生成水和硫，故C正确；As位于金属和非金属的分界线附近，As具有半导体特性，故D正确。答案：B6．下表为元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②⑤3③⑥4④⑦请回答下列问题：(1)表中元素________(填元素符号，下同)的非金属性最强；元素________的金属性最强；元素________的单质在室温下呈液态。(2)表中元素③的原子结构示意图是_____________________。(3)表中元素⑥、⑦的氢化物的稳定性顺序为________>________(填化学式)。(4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式为____________。解析：据元素周期表中同主族元素性质递变规律可知F的非金属性最强，K的金属性最强，单质在室温下呈液态的是Br2。元素③为Na，原子结构示意图为。元素⑥、⑦分别为Cl、Br，其非金属性：Cl>Br，所以氢化物稳定性：HCl>HBr。F无正化合价，最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是HClO4。答案：(1)FKBr(2)(3)HClHBr(4)HClO4(时间：40分钟)[A级基础巩固]1．碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是()A．碱金属单质的密度小，熔、沸点低B．碱金属在常温下易被氧化C．碱金属原子最外层电子都只有1个，容易失去D．碱金属原子的核电荷数比较小解析：碱金属元素活泼的原因在于其最外层只有1个电子，容易失去。答案：C2．下列不能证明K比Na金属性强的化学性质是()A．Na的熔点比K的高B．K与H2O的反应比Na剧烈C．K在O2中燃烧的产物更为复杂D．KOH的碱性比NaOH强解析：熔点高低是物理性质。答案：A3．下列关于卤素的叙述正确的是()A．卤素是典型的非金属元素，其单质不能与其他非金属单质化合B．卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高C．卤素各单质都能与水剧烈反应D．卤素的单...
