第六单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质金刚石物理性质1、常温下，碳的化学性质，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。2、：碳在氧气中充分燃烧：碳在氧气中不充分燃烧：3、还原性：木炭还原氧化铜：用于、，切割玻璃、。石墨常用于做，、等活性碳吸附性常用木炭与活性炭做吸附剂。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的性，用于、、，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的性。二、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由及决定：二氧化碳实验室反应物是制气体时则用的发生装置一样。原理（反应方程式）：不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行。（2）二氧化碳收集方法：二氧化碳水，与水。密度比空气。4）验证方法：验满方法：3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性质1、物理性质：2、化学性质:1)一般情况下不,也不，不能供给2)与水反应生成碳酸：+=生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变，==+↑碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：+==↓+本反应用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起。五、一氧化碳11、物理性质：，，密度比空气略，水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2和O2的燃烧火焰是：发出的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H2与CO的混合气体C+H2O高温H2+CO）2）还原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业现象：，。Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3高温CaO+CO2↑注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）5、C、CO、CO2的转化（反应方程式）①②③④⑤⑥6、应用（1）利用了CO2不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大的性质，做灭火剂。（2）CO2能与NaOH反应，解释NaOH溶液露置空气中变质现象。CO2能与Ca(OH)2反应产生白色沉淀，利用这一反应检验CO2或Ca(OH)2溶液（3）一氧化碳作为还原剂冶炼金属，并注意尾气处理。（4）CO2、CO的性质与功用、危害关系典型习题一、选择题1、下列物质中，硬度最大的是（）A、大理石B、玻璃C、金刚石D、石墨2、石墨粉末常用作高温工作机器的润滑剂，这是根据它的（）A、颜色黑B、有吸附性C、能导电D、耐高温且有润滑性3、下列变化中，不属于化学变化的是（）A、木炭吸附红墨水中红颜色B、石墨在一定条件下转变为金刚石C、木炭在高温下还原氧化铜D、二氧化碳与灼热的炭作用5、下列叙述中，正确的是（）A、金刚石与石墨是由不同种元素组成的单质B、金刚石与石墨中碳原子之间的排列方式不同，因而结构和性质完全不同2C、金刚石与石墨在纯氧气中完全燃烧，生成的产物都是二氧化碳D、金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质，因此性质完全相同6、关于3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑的反应，下列叙述中错误的是（）A、碳被还原，碳具有还原性B、氧化铁被还原，氧化铁具有还原性C、碳被还原，碳是还原剂D、氧化铁被还原，氧化铁是氧化剂7、欲除去氧化铜中混有的少量炭粉以...
