溶液浓稀的表示溶液浓稀的表示内蒙古乌兰察布市察右中旗二中张利芳第一课时：溶质的质量分数及简单计算教学目标：教学目标：1.1.掌握溶液浓稀的一种定量表示方式掌握溶液浓稀的一种定量表示方式——溶质的溶质的质量分数。质量分数。2.2.能进行关于溶质质量分数的简单计算能进行关于溶质质量分数的简单计算3.3.理解溶解度与溶质质量分数的区别与联系。理解溶解度与溶质质量分数的区别与联系。教学重点：教学重点：溶质质量分数的概念及计算，溶质质量分数的概念及计算，教学难点：教学难点：溶解度与溶质质量分数的区别与溶解度与溶质质量分数的区别与联系。联系。溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%或=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%一、溶液中溶质质量分数(质量比)1、定义：是指溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。(通常以百分数表示)表示意义：表示一定量溶液中含有溶质的多少2、表示方法：思考：某硝酸钾溶液溶质质量分数为20%，其含义如何？注意：注意：①①溶质的质量：溶质的质量：指形成溶液的那部分溶质，没有溶入溶液的指形成溶液的那部分溶质，没有溶入溶液的不计。不计。②②溶液的质量溶液的质量==溶质的质量溶质的质量++溶剂的质量。溶剂的质量。③③计算时上下质量计算时上下质量单位要统一。单位要统一。④④不要忘记不要忘记X100%X100%，，最后得到最后得到百分数百分数。。⑤⑤运用溶质的质量分数表示时，必须分清运用溶质的质量分数表示时，必须分清溶质、溶剂与溶液溶质、溶剂与溶液的质量的质量。。公式变形公式变形溶质质量=溶液质量×溶质质量分数溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数二、有关溶质质量分数的计算食盐溶液水NaCl固体溶质质量分数100克96克？？200克？10克？150克？？16%？?35.7克26.3%4克4%190克5%24克126克135.7克100克食盐溶液水NaCl固体溶质质量分数练习1、求以下的蔗糖溶液中溶质的质量分数:(1)．将30克蔗糖完全溶于120克水中；(2)．将上述溶液平均分为三杯；(3)．在一杯溶液中加入10克水；(4)．向另一杯溶液中加入10克蔗糖且完全溶解；(5)．将第三杯溶液蒸发掉10克水（无晶体析出）；操作措施溶质质量溶剂质量溶液质量浓度去掉一部分加水加入溶质减少溶质蒸去水减少减少减少不变不变增加增加减小不变减少减少增加不变增加增大减少不变减少减小增大每份溶液作不同操作的情况分析2、判断下列说法是否正确，并加以改正。⑴在100克水中溶解30克食盐，所得溶液的溶质的质量分数是30%。⑵在90克水里溶解10克食盐，所得溶液的溶质的质量分数是10%。⑶从100克10%的食盐溶液里取出10克，所得溶液的溶质的质量分数是10%。⑷将100克10%的食盐溶液和200克10%的食盐溶液混合，混合溶液的溶质的质量分数是20%⑸20℃时，100克水中最多溶解36克食盐，它的溶解度是36克，溶液的溶质的质量分数是36%。（×）（√）（√）（×）（×）3：20℃时KNO3的溶解度为31.6g，将20gKNO3投入50g水中，充分搅拌，制成20℃时溶液，求该溶液中溶质的质量分数？解：20℃时KNO3的溶解度为31.6g。50g水中最多溶解KNO315.8g。溶质的质量分数溶质的质量分数==溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量=X100%=24%=X100%=24%15.8g15.8g50g+15.8g50g+15.8g或=X100%=24%=X100%=24%31.6g100g+31.6g=X100%=X100%溶解度100g+溶解度答：答：溶液中溶质的质量分数为溶液中溶质的质量分数为24%24%。。三：关于溶液稀释的计算用水稀释浓溶液：稀释前后溶液中溶质的质量不变即(加水前)浓溶液中溶质的质量=(加水稀释后)溶液中溶质质量练习：将50克98%的硫酸稀释成20%的硫酸溶液，所得溶液的质量是多少？需要水多少克四：溶液由稀变浓的转化方法：200克10%的硝酸钾溶液，将浓度提高到20%A:蒸发溶剂法200克10%的硝酸钾溶液，将浓度提高到20%，需要蒸发多少克的水？B：增加溶质法200克10%的硝酸钾溶液，将浓度提高到20%，需要加入硝酸钾多少克？
