第2课时元素的性质与原子结构核素(时间:40分钟)选题表知识点题号核素、同位素1,2,5,8碱金属的结构和性质3,7卤族元素的结构与性质4,6,10元素金属性、非金属性强弱判断11,13综合9,12,14基础过关1.(2016·福建厦门期末)现有三种粒子的结构示意图:其中表示质子,○表示中子。则下列有关这三种粒子的叙述正确的是(D)A.属于不同的元素B.具有相同的质量数C.具有不同的核电荷数D.化学性质相似解析:由图知,三种粒子质子数相同,中子数不同,属于同种元素的不同核素,故质量数不同,化学性质相似,又因质子数=核电荷数,故核电荷数相同,故A、B、C错误,D正确。2.(2017·浙江宁波十校联考)下列说法不正确的是(C)A.12C与14C为不同核素B.石墨和C60互为同素异形体C.H2O和D2O互为同位素D.12C与14C的化学性质相同解析:12C与14C质子数相同,质量数和中子数不同,是碳元素的不同核素,A正确;石墨和C60是由碳元素形成的不同单质,B正确;H2O和D2O都是水分子,C不正确;12C与14C为同位素,物理性质不同,但化学性质几乎相同,D正确。3.(2016·山东泰安期末)如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系,下列各性质中不符合图示关系的是(C)A.还原性B.与水反应的剧烈程度C.熔点D.原子半径解析:碱金属元素中,随核电荷数的增大,元素的金属性及单质的还原性逐渐增强,与水反应的剧烈程度逐渐增大,熔点逐渐降低,核外电子层数逐渐增多,原子半径增大,故A、B、D符合图示关系,C不符合图示关系。4.下列关于卤族元素的递变规律的说法中不正确的是(D)A.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2B.稳定性:HF>HCl>HBr>HIC.还原性:F-Cl2>Br2>I2解析:从F→I,原子半径依次增大,单质氧化性逐渐减弱,则阴离子的还原性逐渐增强,氢化物稳定性逐渐减弱,卤素单质按F2→I2的顺序熔沸点逐渐升高。5.(2017·陕西延安质检)假设R元素无同位素,元素R原子的质量数为A,Rm-的核外电子数为x,则WgRm-离子所含中子的物质的量为(C)A.(A-x+m)molB.(A-x-m)molC.(A-x+m)molD.(A-x-m)mol解析:根据题意,n(Rm-)=mol,所以WgRm-离子中所含中子的物质的量为(A-x+m)mol。6.(2016·广东普宁质检)卤素单质的性质与F2>Cl2>Br2>I2的变化规律不相符的是(C)A.与氢气反应的剧烈程度B.气态氢化物的稳定性C.单质还原性的强弱D.与水反应的剧烈程度解析:因非金属性F>Cl>Br>I,则与氢气反应的剧烈程度由强到弱,其各自对应的氢化物的稳定性由强到弱,单质的还原性逐渐增强,与水反应的剧烈程度由强到弱,故与上述变化规律不相符的是C选项。7.铯是一种碱金属元素,下列关于铯的叙述中,正确的是(A)A.CsOH是一种可溶于水的强碱B.Cs在空气中燃烧,生成一种氧化物Cs2OC.Cs与水反应,能发生爆炸,并放出O2D.加热Cs2CO3,可生成氧化铯和二氧化碳解析:由金属性钠<钾<铯,结合钠、钾及其化合物的性质,A正确,B、C、D错误。8.(2017·山东淄博开学考试)张青莲是我国著名的化学家,1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818,被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值,这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于In的说法中,错误的是(B)A.In原子核外有49个电子BIn原子核内有49个中子CIn原子核内质子数和中子数之和等于其质量数,为115DIn是In元素的一种核素解析In原子核外电子数等于质子数,为49,A正确;In原子核内质子数为49,质量数是115,所以中子数=115-49=66,B错误In原子核内质子数和中子数之和即质量数,为115,C正确In含有49个质子、66个中子,是In元素的一种核素,D正确。9.下表为元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②⑤3③⑥4④⑦(1)表中元素的非金属性最强;元素的金属性最强;元素的单质室温下呈液态(填写元素符号)。(2)表中元素③的原子结构示意图是。(3)表中元素⑤、⑥氢化物的稳定性顺序为>(填写化学式)。(4)表中元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是;碱性最强的化学式是。解析:根据元素周期表中同主族元素性质的递变规律,结合题干表格,则F的非金属性最强,K的金属性最强,Br2在常温下呈液态。元素③为Na,原子结构示意图为,元素⑤、⑥分别为F、Cl,其非金属性:F>Cl,所以稳定性:HF>HCl,F无正化合价,因此最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是HClO4...
