河南省示范性高中高三化学8+4综合测试题5班级___________姓名____________学号_________说明：本卷时间50分钟，满分108分，相对原子质量：c-12、H－1、O-16第Ⅰ卷(选择题部分，共8题，满分48分)一．每题只有一个正确的答案1．人们常说，表面文章当少做。不过，德国科学家格哈德·埃特尔却因研究“表面文章”一一表面化学成果辉煌而荣获2007年度“诺贝尔化学奖”。他不仅开创了表面化学的方法论，更造就了许多惠及人类日常生活的应用成果，其中埃特尔有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置，为减轻汽车尾气污染作出了重大贡献。下列有关说法：①汽车尾气中含有CO、碳氢(HC)化合物、NOX等有害气体②汽车尾气是现代大城市的重要污染源之一③汽车尾气可能导致光化学烟雾④铂催化剂表面上可能发生的反应有：净化器中催化剂的表面上发生的反应可能有：XCO+2NOX=XCO2+N2。其中正确的是()A．①②③④B．②③④C．①②④D．①②③2．已知某Fe(OH)3胶体外观与Fe(SCN)3溶液十分相似，某学生拟用如下操作或试剂来确定Fe(OH)3胶体中是否混有Fe3+，①利用丁达尔效应②渗析③KSCN④NaOH⑤你认为最恰当的是(若是几种则要考虑实验顺序)()A．①B．②③C．①②D．①④3．酚酞是中学化学中常用的一种酸碱指示剂，其结构简式如下，下列说法不正确的是()A．酚酞的分子式为C20H14O4B．酚酞可与FeCl3溶液发生显色反应C．酚酞遇碱变红色是因为二者酚酞发生了取代反应D．1mol酚酞与H2完全加成，最多可消耗10molH24．向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3:1其原因可能是（）A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸B．若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍C．两溶液的体积相同，酸是弱酸D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大5．在500K时,1L密闭容器中进行的反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡,右图表示起始物质为1mol/LH2和1mol/LI2,容器内各物质的浓度(纵坐标，单位mol/L)与时间t的关系.如果起始物质为2molHI,并在相同条件下反应达到平衡时,则下列图像正确的是()6．某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2—、Fe3+、CO32－、SO42－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成在；②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也用心爱心专心115号编辑有气体生成并产生白色沉淀乙，则原沉淀中一定存在的离子是()A．Al3+、Fe3+、SO42－B．Na+、AlO2—、CO32－C．Na+、Al3+、CO32－、SO42－D．Na+、Ba2+、AlO2—7．设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊8．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复一电解前的浓度和pH(不考虑CO2溶解造成的影响)，则电解过程中转移的电子的物质的量为()A．0.4molB．0.5molC．0.6molD．0.8mol第Ⅱ卷(非选择题部分，共4个小题，满分60分)9．(14分)A、B、C、D、E、F六种元素短周期元素，它们的原子序数依次增大，且原子序数存在如下关系经：D+F=2(A+E)，D与A、D与E均可形成原子数目比为1：1与1：2的两种化合物，其中两种为离子型化合物；C与A能可形成分子也可形成离子，且分子与离子在溶液中的酸碱性正好相反。回答下列问题(1)A与D形成的四原子分子甲的电子式_____________，甲能与由A、D、F三种元素形成的六原子化合物发生反应，相应的化学方程式为_______________________________(2)丙、丁是由A、C、D、E四种元素中的任意三种组成的不同类型的强电解质，丙的水溶液呈碱性，丁的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相同的丙溶液中水的电离程度一定小于丁溶液中水的电离程度，则丙、丁化学式分别为_________、_____________(...
