高中化学 第四章 化学与自然资源的开发利用阶段检测 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题VIP专享VIP免费

第四章化学与自然资源的开发利用阶段检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属单质的时间顺序是()A．铜、铁、铝、钛B．铁、铝、铜、钛C．铜、铁、钛、铝D．铁、铜、铝、钛【解析】金属越不活泼，发现越早；金属越活泼，得到这些金属单质越难，发现越迟。【答案】A2．(2017·中山高一检测)二氧化硫是污染大气的有害物质之一。空气中二氧化硫的主要来源是()A．化石燃料的燃烧B．硫矿石的冶炼C．森林火灾D．硫酸、磷肥生产中产生的废气【解析】空气中SO2的主要来源是煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧。【答案】A3．“环境保护”意识深入人心，下列关于酸雨的认识，错误的是()A．正常条件下，pH小于5.6的降雨划分为“酸雨”B．冰岛火山喷发含有SO2，在局部区域形成酸雨C．全球“低碳”行动能降低CO2的排放量，能降低酸雨的形成及危害D．汽车尾气含有氮氧化合物，过量排放会形成酸雨【解析】酸雨的pH＜5.6；SO2和NOx是形成酸雨的主要污染物；CO2与酸雨的形成无关。【答案】C4．被称为现代湿法冶金先驱的反应是()A．Fe与CuSO4的反应B．高温下用CO从铁的氧化物中将铁还原出来C．氢气还原热的氧化铜得铜D．高温下木炭还原氧化铜得铜【答案】A5．下列有关聚乙烯的说法正确的是()A．聚乙烯是通过加聚反应生成的B．聚乙烯具有固定的元素组成，因而具有固定的熔、沸点C．聚乙烯塑料袋因有毒，故不能装食品D．聚乙烯因性质稳定，故不易造成污染【解析】聚乙烯由乙烯通过加聚反应生成；聚乙烯分子由于n的不同，因此聚乙烯为混合物，没有固定的熔沸点；聚乙烯性质稳定，不易降解，废弃的聚乙烯塑料制品易造成“白色污染”。【答案】A6．(2017·郑州高一检测)从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，正确的是()干海带――→海带灰――→悬浊液――→滤液――→碘水――→I2的CCl4溶液――→I2A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“分液”【解析】A项，实验室灼烧干海带应在坩埚中进行；B项，I－―→I2发生氧化反应；C项，淀粉遇I2变蓝色；D项，CCl4能萃取碘水中的I2。【答案】C7．煤是一种重要的能源，含有硫元素，燃烧时会生成SO2，下列说法正确的是()A．煤是含硫化合物B．煤是一种可再生能源C．在水吸收SO2的过程中只发生物理变化D．SO2是酸性氧化物，被云雾吸收后可转化成酸雨【解析】煤是由多种无机物和有机物组成的复杂的混合物，其作为一种化石燃料是不可再生的A、B错误。SO2是一种酸性氧化物，其溶于水中部分SO2和H2O发生反应生成H2SO3，也可被云雾吸收形成酸雨，C错误，D正确。【答案】D8．用H2还原某二价金属的氧化物生成单质，每1gH2可还原36g氧化物，则此金属可能是()A．ZnB．PbC．FeD．Cu【解析】设该金属为M，则其氧化物为MO，化学反应方程式为：MO＋H2M＋H2O，则该金属的相对原子质量为－16＝56，因此该金属为Fe。【答案】C9．海水中可以提取镁，其方法是首先使海水中的Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀。从化学知识的角度和经济效益的角度考虑，可在海水中加入的物质是()A．NaOHB．KOHC．CaOD．Na2O【解析】若使Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，须在海水中加入碱，理论上加入NaOH、KOH、CaO、Na2O都可实现上述转化，但NaOH、KOH、Na2O为重要的化工原料，其成本较高，而CaO可由石灰石或贝壳等分解而获得，原料易得，成本较低，故可加入CaO，CaO＋H2OCa(OH)2，从而使Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀。【答案】C10．在冶金工业上，通常不能用热还原法制得的一组是()A．Na、CaB．Fe、HgC．Cu、AgD．Sn、Zn【解析】金属活动性顺序表中活泼性强的金属，只能用电解其熔融化合物的方法将其还原成单质。【答案】A11．(2016·广州高一检测)在开发利用金属矿物和海水资源的过程中，下列说法不正确的是()A．工业上可用电解法冶炼得到金属铝B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水淡化的方法主要有...