高中化学 课时素养评价十二 2.3.3 氧化还原反应的应用（含解析）鲁科版必修第一册-鲁科版高一第一册化学试题VIP免费

氧化还原反应的应用(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分)1.(2019·宿州高一检测)已知X和Y是两种单质,它们之间发生反应:X+YX2++Y2-。现有下列叙述,其中正确的是()①X发生氧化反应②X是氧化剂③Y2-是还原产物④X2+具有氧化性⑤Y2-具有还原性⑥Y单质氧化性比X2+强A.①②③B.①②⑥C.①③④⑤⑥D.①②④⑤【解析】选C。由反应方程式可知:X→X2+,X元素化合价升高,发生了氧化反应,被氧化生成X2+,故X是还原剂,具有还原性,X2+是氧化产物,具有氧化性;Y→Y2-,Y元素化合价降低,发生了还原反应,被还原生成Y2-,故Y是氧化剂,具有氧化性,Y2-是还原产物,具有还原性。氧化剂(Y)的氧化性强于氧化产物(X2+)的氧化性。2.(2019·成都高一检测)有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2;②2FeCl2+Cl22FeCl3;③2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少,可加入的试剂是()A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl【解析】选C。根据已知的3个反应可判断出Cl2、KMnO4、FeCl3和I2的氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2,则Fe2+、I-、Cl-还原性由强到弱的顺序为I->Fe2+>Cl-。故要除去I-而不减少Fe2+和Cl-的量可加入FeCl3。3.(2019·大庆高一检测)实验室中制备氯气时,常用NaOH溶液吸收多余的氯气以防止污染,发生的反应为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。反应中,下列说法不正确的是()A.Cl2作氧化剂,NaOH作还原剂B.Cl2既作氧化剂,又作还原剂C.反应中每消耗掉1molCl2,电子转移NA个D.氧化剂和还原剂的质量相等【解析】选A。,通过化合价变化知Cl2既作氧化剂,又作还原剂,NaCl为还原产物,NaClO为氧化产物。氧化性:Cl2>NaClO。反应中每消耗1molCl2,电子转移1mol,其中1mol氯原子作氧化剂,1mol氯原子作还原剂。4.(2019·天门高一检测)以下金属的冶炼(“→”前为原料,“→”后为所得的金属),其中最适宜用热还原法冶炼的是()①MgCl2→Mg;②MnO2→Mn;③ZnO→Zn;④HgO→Hg;⑤磁铁矿→Fe;⑥KCl→KA.①②④B.③④C.②③⑤⑥D.①②③⑤【解析】选C。热还原法是多数金属冶炼的方法,主要适用于金属活动性顺序表中处于中部或金属活动性与之相当的金属以及极少数活泼金属(如钾常用钠还原法制得),符合题意的有②③⑤⑥。5.火法炼铜是古代炼铜方法之一,3000多年前我国古代劳动人民已运用了此方法。用黄铜矿(主要成分为CuFeS2,其中Cu、Fe均为+2价)火法炼铜时,首先要焙烧黄铜矿,其反应为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。关于此反应,下列说法不正确的是()A.CuFeS2中只有硫元素被氧化B.每生成1molSO2,反应中转移6mol电子C.该反应中有两种物质作氧化剂D.CuFeS2中被氧化和被还原的原子数之比为2∶1【解析】选D。铜元素由+2价降低为+1价,硫元素由-2价升高到+4价,CuFeS2中铜元素被还原、硫元素被氧化,故A正确;由方程式可知,每生成1molSO2,有1mol硫被氧化生成SO2,转移电子为1mol×6=6mol,故B正确;反应中铜、氧元素的化合价降低,两种反应物均作氧化剂,故C正确;铜元素由+2价降低为+1价,硫元素由-2价升高到+4价,CuFeS2中铜元素被还原、硫元素被氧化,且生成Cu2S、FeS时硫元素的化合价不变,则CuFeS2中被氧化和被还原的原子数目之比为1∶2,故D错误。6.(2019·长沙高一检测)已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并进行它与金属的反应实验。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是(不考虑①单元的夹持装置)()A.只有①和②处B.只有②处C.只有②和③处D.②、③、④处【解析】选D。由图示可知,①是Cl2发生装置,②、③是除杂、干燥装置,④是氯化物制备装置。在②中,NaOH不仅能与HCl反应,也可与Cl2反应,应将NaOH溶液换成饱和食盐水;③中导气管应长进短出;④不能是密闭的,应有一个允许气体逸出的导管,并且加装尾气处理装置。7.(2019·衡水高一检测)根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()①H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-【解析】选A。依据还原剂的还原性>还原产物的还原性,反...