高中化学 课时分层作业16 铝及铝合金（含解析）苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题VIP免费

课时分层作业(十六)(建议用时：25分钟)[合格基础练]1．近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期望铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为错误的是()A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后的产物对环境的污染容易得到有效的控制C．在地球上，铝矿资源比较丰富D．现代电冶炼铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础D[电冶炼铝本身消耗了大量电能。]2．京沪高铁是世界上一次性建成的最长高速铁路。高铁车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金()A．比纯铝熔点高B．具有比较活泼的化学性质C．各种成分在自然界中含量丰富，容易获取D．质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强D[A项，铝合金的熔点比纯铝低，错误；B项，作为制造车厢的材料铝合金抗腐蚀能力较强，即化学性质比较稳定，错误；C项，铝的含量较丰富，但却不容易获取，制取金属铝需消耗很多能量，错误；D项正确。]3．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是()A．NH、SO、CO、K＋B．Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCOC．Mg2＋、NO、K＋、Cl－D．K＋、Cl－、Na＋、SOD[铝既能与酸反应放出氢气，又能与强碱反应放出氢气，则加入铝粉能放出氢气的溶液中可能含H＋，也可能含OH－。分别加入各组离子，一定能大量共存，是指各组离子应与H＋和OH－都能大量共存。A项，NH与OH－生成NH3·H2O，CO与H＋生成CO2；B项，HCO与H＋、OH－都能发生反应；C项，Mg2＋与OH－不能大量共存；D项，各离子与H＋和OH－都不发生反应，符合要求。]4．用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol时，消耗铝的量最少的是()A．MnO2B．WO3C．Co3O4D．Cr2O3C[比较生成1mol金属时转移的电子数目即可得出答案。由“MnO2→Mn(降4价)、WO3→W(降6价)、Co3O4→Co(降价)、Cr2O3→Cr(降3价)”可知，生成1mol金属时，Co的化合价降低最少即得电子数最少，因而消耗的Al最少(耗Al量由多到少的顺序是B＞A＞D＞C)。]5．把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两等份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应，第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是()A．3∶8B．8∶3C．3∶4D．4∶3C[铝热剂分成两等份后，第一份在高温下恰好完全反应，8Al＋3Fe3O4=====9Fe＋4Al2O3，然后将生成物与足量盐酸充分反应，只有Fe与盐酸反应产生气体，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，即关系式为8Al～9Fe～9H2；第二份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应，发生反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，则8Al～12H2，则前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比为9∶12＝3∶4。]6．可能含有下列离子：K＋、H＋、Mg2＋、OH－、CO、Cl－的某无色透明溶液，能与Al反应放出H2。(1)若反应时Al转变成Al3＋并放出H2，则该溶液中无________离子，一定有________离子，可能有________离子。(2)若与Al反应后，向所得溶液中滴加盐酸，发现仅有白色沉淀生成，则该无色溶液中，一定有________离子，一定无________离子，可能存在的离子有________。[解析](1)Al转变成Al3＋并放出H2，说明溶液呈酸性(含H＋)，而OH－、CO不能与H＋共存，所以OH－、CO不存在，根据电荷守恒溶液中至少含一种阴离子Cl－。(2)只有AlO可以和盐酸产生白色沉淀，说明原溶液呈碱性(含OH－)，而Mg2＋、H＋与OH－不能共存，而加盐酸仅有白色沉淀产生，说明不含CO，根据电荷守恒溶液中至少含一种阳离子K＋。[答案](1)OH－、COH＋、Cl－Mg2＋、K＋(2)K＋、OH－Mg2＋、CO、H＋Cl－[等级过关练]7．一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为()A．1∶1B．2∶5C．3∶2D．3∶5A[将铝铁合金溶于NaOH溶液中时，只有铝参与反应，而铁不反应，此时生成的3.36L(即0.15mol)氢气是由反应2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑生成的，故合金中n(Al)＝0.15mol×＝0.1mol；当同样质量的...