高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.4 氨硝酸硫酸（3课时）课时作业2 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP专享VIP免费

第四章非金属及其化合物4.4氨硝酸硫酸（3课时）一、选择题1．对于氨水的组成的叙述正确的是（）A．只含有氨分子和水分子B．只含有一水合氨分子和水分子C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子2．氯化铵和氯化钠的混合物可用下列哪一种方法分离（）A．加入氢氧化钠B．加入AgNO3溶液C．加热法D．加入一种合适的酸3．关于铵盐的叙述中正确的是（）①所有铵盐中，氮元素化合价都是-3价，②所有铵盐都溶于水，③铵态氮肥不易跟草木灰混合使用，④铵盐都是离子化合物，⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A．①③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤4．实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是()A．HClB．Cl2C．COD．NH35．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四种溶液（可以加热）的一种试剂是（）A．BaCl2B.Ba(NO3)2C.Ba(OH)2D.AgNO36．把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，则原溶液中c(NO)为（）A．mol·L－1B．mol·1－1C．mol·L－1D．mol·L－17.下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液C.实验室用图2所示装置制取少量氨气D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl8.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋二、非选择题9．制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。图1图2（1）写出实验室制取氨气化学方程式.。（2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。该实验的原理是。（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。答：_______________________________________《参考答案》1．D[解析]氨水中存在如下反应和电离：NH3+H2ONH3·H2O，NH3·H2ONH4++OH—，H2OH++OH-。上述反应和电离均是可逆的，所以六种粒子都存在。2．C[解析]利用NH4Cl的分解特点完全可以达到分离的目的。3．B[解析]NH4NO3中的NO3-中的氮元素是+5价，①不对；NH4HCO3也能与酸反应，⑤不对。4.D[解析]R应是一种比空气轻，易溶于水的气体，故D选项正确。5．C[解析]NH4+的检验方法是：将待检物取出少量置于试管中，加入NaOH溶液后，加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验，若试纸变蓝色，则证明待检物中含铵盐（NH4+）：NH4++OH-NH3↑+H2O。四种物质中，有两种含NH4+，另有两种含SO42-，SO42-的检验用Ba2+,所以选择Ba(OH)2来鉴别。将Ba(OH)2溶液分别加入到上述四种溶液中的现象分别为：只有白色沉淀；只有刺激性气味的气体；无现象；既有白色沉淀又有刺激性气味的气体。6．B[解析]依题意，NH～OH－～NH3↑SO～Ba2＋～BaSO4↓molmolmolmol即混合溶液中含（NH4）2SO4为2mol，其电离产生NH4mol，则原混合溶液中NH4NO3的物质的量为（2－4）mol，所以，（NO）＝mol·L－1。7.D[解析]A项：pH试纸用水湿润后将使待测溶液浓度减小，错误；B项：0.5000mol·L－1H2SO4溶液与水混合，混合溶液的体积不是两者的简单之和，错误；C项：收集气体的试管带塞子将无法收集到氨气；D项：Cl2在饱和食盐水溶解度很小，而HCl极易溶解。8.B[解析]能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的除了so42－以外，还可以是SO32－、CO32－、以及Ag＋等，因此选项A不正确；CCl4的密度大于水的，而单质碘易溶在有机溶剂中，溶液显紫色说明有单质碘生成，所以只能是原溶液中的I－被氯水氧化成单质碘的，即选项B正确；因为在观察钾元素的焰色反应时，需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光，而在实验中并没有通过蓝色的钴玻璃观察，所以不能排除K+...