高中化学 第1章 物质结构 元素周期律 第1节 元素周期表 第3课时 核素 同位素课时跟踪训练（含解析）新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题VIP专享VIP免费

第3课时核素同位素1．(2019·宿州高一检测)在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是()A．质子数B．中子数C．质量数D．电子数解析：选D在化学变化过程中，原子核不会改变。2．下列互为同位素的是()A．H2D2B．14N14CC．16O17OD．金刚石石墨答案：C3．铋(Bi)在医药方面有重要应用，下列关于Bi和Bi的说法正确的是()A.Bi和Bi都含有83个中子B.Bi和Bi互为同位素C.Bi和Bi的核外电子数不同D.Bi和Bi分别含有126和127个质子解析：选B二者质子数相同，中子数不同，核外电子数相同。4．(2019·苏州高一检测)医学研究证明，用放射性I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I叙述正确的是()A.I是碘的一种同素异形体B.I是一种新发现的元素C.I位于元素周期表中第4周期第ⅦA族D.I核内的中子数与核外电子数之差为29解析：选DI是碘的一种同位素，早已存在，核内有53个质子，82个中子，中子数与电子数之差为29，它位于第五周期。5．(2019·新乡高一检测)已知质量数为A的某阳离子Rn＋，核外有x个电子，则核内中子数为()A．A－xB．A－x－nC．A－x＋nD．A＋x－n解析：选BR失去n个电子后，还有x个电子，则R原子可表示为R。6．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界中它们的含量相近，其相对原子质量为152，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()A．它是副族元素B．它是第六周期的元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子解析：选D原子核外电子数等于其核内质子数，C项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类数，63－2－8－8－18－18＝9，显然其属于第六周期，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族元素，A、B项均正确；由于存在两种天然同位素，所以相对原子质量不代表其中一种同位素的质量数，故中子数不能用152－63＝89来计算，D项错。7．下表中对“2”的含义解释正确的一组是()H2He2ClBa2＋A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电荷数D质量数质子数中子数电荷数解析：选B元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，右上角的数字表示所带电荷数，前面的数字表示微粒个数。8．(2019·长沙高一检测)H、H、H、H＋、H2是()A．氢元素的五种不同的粒子B．五种氢元素C．氢的五种同素异形体D．氢的五种同位素解析：选A五种粒子均属于氢元素，前3种是三种核素，H＋为离子，H2为分子。9．下列叙述正确的是()A．40K和40Ca原子中质子数和中子数都不相等B．金刚石和石墨的性质相同C．H2和D2互为同位素D．某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物解析：选AB项金刚石与石墨为不同物质，性质不同；C项均为单质，不能称为同位素；D项含同一元素，有可能为同素异形体，如石墨与金刚石，为混合物。10.C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，C表示的是()A．核外有13个电子，核内有6个质子B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子解析：选DC中6个质子，7个中子。11．(2019·杭州高一检测)居里夫人因对Ra(镭)元素的研究两次获得诺贝尔奖。人们在测定物质放射性时通常用Ra作为标准。下列有关Ra的说法正确的是()A．226是Ra元素的相对原子质量B．226是Ra元素的近似相对原子质量C.Ra的相对原子质量为226D.Ra的质量数为226，在数值上等于该原子的近似相对原子质量解析：选D226是该核素的质量数，是该核素的近似相对原子质量，Ra元素的相对原子质量(或近似相对原子质量)还要根据其他核素进行计算。12．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．16O2与18O2互为同位素B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子解析：选D同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，A项错误；16O和18O互为同位素，质子数相同，电子数相同，所以两者的核外电子排布方式相同，B项错误；16O和18O都是氧原子，而化学变化中的最小微粒是原子，所以化学变化不能实现16O和18O间的转化，C项错误；标准状况下，1.12L16O2和1.12...