高中化学 第三章 金属及其化合物 学业分层测评13 铝与NaOH溶液反应 物质的量在化学方程式中的计算 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP专享VIP免费

学业分层测评(十三)铝与NaOH溶液反应物质的量在化学方程式中的计算(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列说法正确的是()A．铝和盐酸、NaOH溶液的反应中，铝都得到电子B．等体积等浓度的盐酸、NaOH溶液与过量Al反应，产生H2的物质的量相等C．铝与NaOH溶液反应中，每转移3mole－，就生成1.5molH2D．铝制容器能用来长期存放酸性或碱性食物【答案】C2．等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是()A．NaOH溶液B．稀硫酸C．蔗糖溶液D．NaCl溶液【解析】Mg、Al与蔗糖溶液、NaCl溶液不反应，只有Al与NaOH溶液反应，Mg、Al与硫酸均发生反应放出氢气。【答案】B3．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为()A．molB．1molC．2molD．mol【解析】铝在参加反应时1molAl可失去3mol电子，因此有2mol电子转移时需Al的物质的量为mol。【答案】D4．质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是()A．1∶2B．2∶1C．1∶4D．1∶1【解析】由2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑和2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知Al与H2的数量关系相同，质量相同的铝与足量的酸、碱反应生成的H2相同。【答案】D5．在常温下，将铝分别放入下列溶液中，溶液的质量会减小的是()A．稀硫酸B．氢氧化钾溶液C．硫酸铜溶液D．食盐水【解析】写出相关反应方程式：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，2Al＋2KOH＋2H2O===2KAlO2＋3H2↑，2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu，铝与稀硫酸和氢氧化钾溶液反应时，消耗的铝的质量大于生成的氢气的质量，溶液的质量增大；铝与硫酸铜的反应中，每消耗54g铝，生成192g铜，所以消耗铝的质量小于生成的铜的质量，溶液的质量减小；铝与食盐水不反应。【答案】C6．某无色溶液中加入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定能大量共存的是()A．Na＋B．Mg2＋C．COD．MnO【解析】无色溶液排除MnO；加入铝片产生H2可能是酸溶液，也可能是碱溶液，碱溶液中Mg2＋不能存在，酸溶液中CO不能存在。【答案】A7．用铝箔包裹着2.3g金属钠投入足量水中，理论上可以收集到氢气的物质的量为()A．0.05molB．0.2molC．大于0.05mol小于等于0.2molD．无法判断【解析】2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，根据2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成的氢气的物质的量为0.05mol；NaOH的物质的量为0.1mol，生成的NaOH和铝箔反应，2NaOH＋2Al＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，0.1molNaOH可以生成0.15molH2，所以生成的H2总物质的量为0.2mol。【答案】B8．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和氢氧化钠物质的量之比为()A．3∶1B．2∶1C．1∶1D．1∶3【解析】根据铝与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可直接得到答案：n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，A正确。【答案】A9．将铁加入100mL某浓度的盐酸中恰好完全反应，反应后生成的气体为VL(标准状况下)，将铝加入到100mL2mol·L－1NaOH溶液中恰好完全反应，充分反应后生成的气体为3VL。下列说法正确的是()A．铁和铝的物质的量相等B．原盐酸的浓度为2mol·L－1C．铁加入盐酸中的离子方程式为2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．盐酸与NaOH溶液的物质的量浓度之比为1∶3【解析】Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑molmolmol2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑molmolmol【答案】B10．在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。(1)罐壁内凹而瘪的原因是_________________________________________，离子方程式可能为_______________________________________________；(2)罐再鼓起的原因是__________________________________________________________________________________________________________，离子方程式可能为________________________________________________。【解析】刚开始时，NaOH溶液吸收CO2压强变小，后期又...