章末质量检测（二）化学物质及其变化时间：60分钟满分：100分一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．农夫山泉矿泉水标签上印有主要矿物质成分(单位：mg·L－1)Ca：48.00K：39.00Mg：3.10Zn：0.08F：0.02等，则对此矿泉水的叙述正确的是()A．该矿泉水不能导电B．该矿泉水能导电C．该矿泉水是电解质D．该矿泉水是非电解质解析：选B从题干知该矿泉水不是纯净物，因此既不是电解质也不是非电解质，C、D项错误；该矿泉水中存在矿物质离子，因此可以导电，A项错误。2．下列分类标准不正确的是()A．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B．分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C．纯净物分为：单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)D．化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)解析：选B分散系分为溶液、胶体、浊液的标准是分散质粒子直径的大小，B不正确。3．下列反应中画线物质是还原剂的是()A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑B．Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2C．C＋CO2=====2COD．Fe2O3＋2Al=====2Fe＋Al2O3解析：选D还原剂是在反应中所含元素化合价升高的反应物，A、B中画线物质为生成物，C中画线物质所含元素化合价降低，为氧化剂。4．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A．Mg2＋、Ag＋、NO、Cl－B．Cu2＋、Na＋、SO、Cl－C．Ba2＋、K＋、NO、Cl－D．Zn2＋、Na＋、OH－、SO解析：选C注意题目给出的两个条件：酸性和无色透明。A中的Ag＋与Cl－不能大量共存；B中各离子能够大量共存，但Cu2＋在水溶液中显蓝色；D中的各离子虽都是无色的，但OH－不能大量共存于酸性溶液中，且Zn2＋与OH－不能大量共存；C中各离子能够大量共存，且为无色，正确。5.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是()A．闭合开关K，电流计指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流计指针不发生变化C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流计示数不变D．选取相同浓度的硫酸替换0.1mol·L－1的HCl溶液，电流计的示数相同解析：选C开关闭合后，电流计指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子，HCl发生了电离，HCl是电解质，但HCl溶液为混合物，不是电解质，A错误；向HCl溶液中加入NaCl固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力增强，电流计示数增大，B错误；向HCl溶液中加入CaCO3固体，由于2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，溶液中自由移动的离子浓度减小，但离子所带电荷数增大，导电性不变，电流计示数不变，C正确；盐酸和硫酸浓度相同时溶液中离子浓度不同，导电能力不同，电流计示数不同，D错误。6．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2＋3C===2Sn＋aM↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是()A．反应中SnO2被还原B．a的值为3C．反应后元素化合价升高生成的物质有两种D．每生成1molCO2转移电子8mol解析：选B由原子守恒知a＝2，M应为CO。7．下列离子方程式中书写正确的是()A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓解析：选BA项，Fe与稀H2SO4不能生成Fe3＋；C项，应为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag；D项，除生成Mg(OH)2沉淀外，还有BaSO4沉淀生成，正确的离子方程式为Mg2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓。8．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuA．①③B．②④C．②③D．没有解析：选D①代表可溶性碳酸盐与强酸的反应；②代表Ba(OH)2与H2SO4的反应，还能代表Ba(OH)2与过量NaHSO4的反应；③代表硝酸银与氯化物的反应；④代表金属铁与可溶性铜盐的反应。9．卫星发射时是以N2H4(联氨)和N2O4为火箭的动力源。反应温度高达2700℃，反应式为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O。对于该反应的说法正确的是()A．联氨是氧化剂B．氧化产物和还原...
