高中化学 最困难考点系列 考点9 浓硫酸的性质实验 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP专享VIP免费

考点9浓硫酸的性质实验【考点定位】本考点考查浓硫酸的性质实验，浓硫酸的主要性质是强氧化性，能溶解Cu、C等不活泼的金属与非金属，明确吸水性与脱水性的性质差异与应用，特别注意浓硫酸常温下不能溶解Cu、Al及Fe，不能干燥氨气等。【精确解读】浓硫酸的性质、硫酸根离子的检验实验实验步骤实验现象解释、结论、化学方程式一、浓硫酸的特性1．浓硫酸的脱水性和吸水性：在一个白色点地板的孔穴中分别放入小纸片，火柴梗和少量CuSO4•5H2O．然后分别滴加浓硫酸和稀硫酸2．浓硫酸的稀释：在一支试管里注入约5mL的蒸馏水，然后滴入约1mL的浓硫酸．轻轻振荡，用手小心触摸试管外壁．3．浓硫酸的氧化性：在一支小试管中放一块很小的铜片，再加入约2mL的浓硫酸，用试管夹夹住在酒精灯上加热，在试管口处放一蘸有品红溶液的滤纸，待试管中液体逐渐透明时，停止加热．二、硫酸根离子的检验：1．用前面稀释的稀硫酸中加入少量的BaCl2溶液，再加少量稀盐酸一、①纸片、火柴梗、CuSO4•5H2O滴上浓硫酸变黑②试管外壁发烫③蘸有品红溶液的滤纸颜色由二、滴入少量BaCl2溶液后由白色沉淀产生，再滴入少量稀盐酸后沉淀不溶解一、①结论：浓硫酸具有吸水性和脱水性②结论：浓硫酸溶于水时放出热量结论：浓硫酸有氧化性二、硫酸根离子能和钡离子生成不溶于酸的白色沉淀．【精细剖析】1．浓硫酸的性质及应用熟记浓硫酸的五大性质(强氧化性、脱水性、吸水性、酸性和难挥发性)及它们的应用，特别是浓硫酸的强氧化性、脱水性和吸水性，重点是浓硫酸的强氧化性。2．理清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别（1）吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。（2）脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O以2∶1比例脱去。3．注意“量变”引起的“质变”在理解浓硫酸与铜、锌、铁、铝以及与碳、硫等反应时，我们要动态地看待反应过程，例如在浓硫酸与铜的反应中，开始是浓硫酸，但随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，最后变成了稀硫酸，稀硫酸与铜不反应。4．SO检验的易错点（1）只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO、PO、SO等干扰离子判断成SO。因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。（2）误将Ag＋、Pb2＋判断成SO。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO。其错误是未注意溶液中不含SO，而含Ag＋或Pb2＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－===PbCl2↓(白色)。（3）误将SO判断成SO。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO。该错误是未注意NO具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O。【典例剖析】某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的探究实验：①加热过程中发现试管底部有黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体；②倒去试管中的液体后，将残余固体(表面含有少量浓硫酸)倒入少量水中，发现溶液变蓝；并有黑色固体残余；③将②残余黑色固体过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸并加热，固体溶解，溶液变蓝；④向③所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生下列结论不正确的是()A．铜与浓硫酸反应生成的白色固体是CuSO4B．①中灰白色固体不可能含有CuOC．②中的黑色固体可能含有CuS或Cu2SD．④中所得的白色沉淀是BaSO3【答案】D【变式训练】选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是()A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→BB．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成【解析】A【答案】A．甲为浓硫酸与碳发生反应的装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，所以装置连接顺序为：A→F→E→C→D→B，故A正确；B．二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2...