高中化学 第一章 章末共享专题 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP免费

第一章章末共享专题微专题一本章重要的化学实验一、物质分离和提纯的重要方法1．过滤的注意事项——“一贴”“二低”“三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：①滤纸上沿低于漏斗边缘；②液面低于滤纸上沿；三靠：①倾倒液体的烧杯紧靠玻璃棒；②玻璃棒紧靠三层滤纸处；③漏斗下端紧靠烧杯内壁。特别提醒a．过滤后如果滤液仍然浑浊，应重新制作过滤器，再过滤一遍。b．洗涤沉淀的方法向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水自然流尽后，再加水洗涤，连续几次，直至沉淀物洗净为止。2.蒸发的注意事项①液体体积不得超过蒸发皿容积的2/3；②加热过程中要用玻璃棒不断搅拌液体以防止局部过热，造成液体飞溅；③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干。3．蒸馏装置的改进如果不需控制温度，也可用如图装置，如实验室制取蒸馏水。特别提醒蒸馏操作在化学实验中的应用(1)分离液体混合物，当液体混合物中各成分的沸点有较大的差别时才能达到较有效分离。(2)测定纯化合物的沸点。(3)提纯，通过蒸馏含有少量杂质的物质，提高其纯度。(4)回收溶剂，或蒸出部分溶剂以浓缩溶液。4.常见的三种萃取剂二、配制一定物质的量浓度的溶液容量瓶的使用——“一查五忌一原则”1．第一步操作——查漏关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。2．容量瓶的使用“五忌”一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌把容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液。3．选择容量瓶的原则选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。[微训练一]1．下列有关实验操作正确的是()A.配制0.10mol/LNaOH溶液B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作D.配制一定浓度的NaCl溶液解析：容量瓶不可以用来溶解固体，固体的溶解应当在烧杯中进行，然后冷却至室温后再转移到容量瓶中，A项错误；NaOH溶液可以吸收CO2，而不与CO反应，B项正确；苯的密度小于水，因此水层在下面，当水层从下口放出以后，苯层应当从分液漏斗的上口倒出C项错误；配制溶液定容时，视线应与液体凹液面的最低处相平，D项错误。答案：B2．按图所示实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是()A．步骤(1)需要过滤装置B．步骤(2)需要用到分液漏斗C．步骤(3)需要用到坩埚D．步骤(4)需要蒸馏装置解析：滤液与不溶物是用过滤的方法分离的，A项正确；分离水层与有机层，需要分液漏斗，B项正确；溶液蒸发结晶应用蒸发皿，C项错误；用蒸馏的方法从有机层溶液中蒸出甲苯，D项正确。答案：C微专题二围绕“物质的量”的化学计算1．转化关系特别提醒处理各物理量间关系的有关计算时应注意：(1)若题目中给出物质的体积。①看是否处于标准状况，若不是标准状况，则1mol气体体积一般不为22.4L；②看该物质在标准状况下是否为气体，若不是气体，则无法用气体摩尔体积求算该物质的物质的量或分子数目，如标准状况下的H2O。若是标准状况下的气体，则可用n＝或N＝求算出n或N，这与气体是混合气体还是单一气体无关。(2)若题目中给出气体物质的质量或物质的量，该物质的粒子数目与外界条件(是否处于标准状况)无关。(3)若题目要求计算物质分子中的原子数，需注意物质的组成。例如稀有气体为单原子分子、臭氧(O3)为三原子分子、甲烷(CH4)为五原子分子等。(4)若题目要求计算分子、原子、离子中的质子或电子数目，需正确运用原子中质子数等于电子数，离子中质子数、电子数、电荷数之间的关系进行求解。2.计算公式(1)n＝；n＝；n＝；n＝c·V。(2)关于物质的量浓度的计算①基本公式：cB＝；②与溶质质量的关系：m＝M·c·V；③与溶质质量分数的关系：c＝(密度的单位是g·cm－3)；④关于稀释的计算：c浓溶液·V浓溶液＝c稀溶液·V稀溶液；⑤关于混合的计算：c(总)·V(总)＝c1V1＋c2V2。特别提醒与物质的量浓度计算有关的“三个”注意事项(1)进行物质的量浓度的有关计算时，各种情况下最终落脚点是物质的量浓度的定义式c＝n/V，充分利用有关物质的量的...