第三讲无机框图与推断命题预测无机框图推断题具有明显的学科特点，它既能检验学生对基础知识的掌握情况，又能考查学生灵活运用知识的能力，更能考查学生分析问题、进行逻辑推理的能力，对学生的综合能力要求较高，难度通常较大，是每年高考的必考题，也是难点之一。为此，在二轮复习时安排了无机推断题的专题复习，通过该专题讲练，让学生在综合测试时能从容的应付各种无机推断。解决这类考题，首先要读懂题意和图意，找准突破口（题眼），从自己的记忆中搜寻出典型的反应，事物或模型，然后大胆推测，只要符合框图关系的答案都是正确的。由于框图推断较好地考查了学生的直接思维品质，在高考中继续出现是理所当然。纵观近几年高考：重点考查了氯、硫、氮、碳（硅）、钠、铝、铁等元素及其化合物性质。预计2007年高考仍以上元素考查为重点，一些物质如氮化物、氢化物、碳化物等性质须注意。物质推断题常用突破口集锦物质推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，具有考查知识面广，综合性强、题型多变、思维容量大等特点。既能检查学生掌握元素与化合物的知识及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，是高考中难度较大的一类题型。现将常用“突破口”归纳归纳如下：一、特殊颜色1、有色物质①有颜色的气体：Cl2（黄绿色）,NO2（红棕色）Br2蒸气（红棕色）。②常见有颜色固体：黑色：C、MnO2、CuO、FeO、Fe3O4、FeS2、FeS、Cu2S、CuS；淡黄色：S、Na2O2、AgBr；红色：Cu2O、Fe2O3Fe(OH)3。③含有Cu2+、Fe2+、Fe3+，MnO4-溶液：,它们对应的颜色为：蓝色、浅绿色、棕黄色，紫色。溴水、碘水的颜色分别为：橙色、深黄④常见有色的沉淀：白色：Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4；蓝色：Cu(OH)2、红褐色：Fe(OH)3。2、火焰颜色①苍白色火焰：H2在Cl2中燃烧②淡蓝色火焰：H2S、CH4、H2、S、CO在空气中燃烧③焰色反应：Na元素(黄色)、K元素(紫色)。3、有关烟、雾①在空气中出现白雾的：HCl、HBr、HI、HNO3②在空气中出现白烟的：NH3+HCl、NH3+HNO3③燃烧时出现白色烟雾的：P+Cl2④燃烧时出现棕黄色烟的：Cu+Cl24、颜色转变：湿润PH试纸或石蕊试纸先变红后褪色：Cl2品红褪色：SO2、Cl2、H2O2、O3、Na2O2、FeO42+Fe2+：遇碱液生成沉淀，其颜色转变：白→灰绿→红褐。Ag+：遇碱液生成沉淀，其颜色转变：白→棕褐。5、有机物的显色反应：苯酚溶液滴加氯化铁溶液显紫色；淀粉溶液加碘水——显蓝色；蛋白质（分子中含苯环的）加浓硝酸显——黄色；苯酚溶液中滴加溴水——显白色。二、具有特殊结构或式量：1、10电子微粒：①分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne；②离子：NH4+、H3O+、OH-、Mg2+、Al3+、F-、O2-；③关系：OH-+H3O+＝2H2O；NH4++OH-NH3↑+H2O；CH4+H2O3H2+CO；2F2+2H2O＝4HF+2O2Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al3++4OH-=AlO2-+H2OMg2++2OH-=Mg(OH)2↓2、18电子微粒：K+、Ca2+、P3-、S2-、HS-、Cl-、Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H43、具有相同式量的化学式：①式量为28：N2、CO、C2H4②式量为30：NO、HCHO③式量为44：CO2、CH3CHO、C3H8、N2O④式量为78：Na2O2、Al(OH)3、Na2S、C6H6⑤式量为98：H2SO4、H3PO4⑥式量为100：CaCO3、KHCO3、Mg3N2⑦式量为120：Al2S3、MgSO4、NaHSO4⑧式量为160：Fe2O3、CuSO4三、特殊化学性质：1、溶于水显碱性的气体只有NH3。2、在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO。3、能与SO2等气体或其水溶液作用析出浅黄色固体的只有H2S(包括与C12、O2、NO2等氧化性较强的气体作用均有此现象)。4、在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有Na2O2。。5、在空气中能自燃的固体物质只有白磷。6、遇SCN——显红色的只有Fe3+。7、常见的可溶于NaOH溶液的白色沉淀有Al(OH)3和Zn(OH)2，可溶于NaOH溶液的金属氧化物有Al2O3和ZnO。8、可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2。9、能与盐酸作用产生无色无味的气体，且通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的，只有含CO32——或HCO3——的物质。10、能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热又复原的只有含SO32—或HSO3——的物质。11、能与浓H2SO4...
