第二章第3节第1课时氧化还原反应课时作业[学业水平层次(A)]1．下列说法中正确的是()A．在氧化还原反应中一种元素被氧化，另一种元素被还原B．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都改变C．氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合D．某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了【解析】A项，反应中也可能同一元素既被氧化又被还原；C项，实质是电子转移；D项，化合态中某一元素的化合价可能为正价也可能为负价，若转化为游离态0价，元素可被氧化也可能被还原。【答案】B2．下列叙述中，说法不正确的是()A．复分解反应一定都不属于氧化还原反应B．在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D．置换反应一定都属于氧化还原反应【解析】复分解反应中无元素化合价变化，一定不是氧化还原反应，置换反应中一定有元素化合价的变化，一定是氧化还原反应，A、D正确；氧化还原反应中，金属单质只能升价，只能作还原剂，而非金属单质可能升价，也可能降价，既可作氧化剂，也可作还原剂，B正确，C错误。【答案】C3．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是()【解析】化学反应的分类应按照一定的标准。除分为四种基本类型以外，还可根据有无离子参加分为离子反应、非离子反应，根据有无电子得失分为氧化还原反应、非氧化还原反应。复分解反应和氧化还原反应无交集。【答案】A4．下列对氧化还原反应分析正确的是()【解析】A项，得、失电子数为2e－；B项，Fe失2e－，H＋得2e－；D项，失电子，被氧化。【答案】C5．氧化还原反应发生在同种元素之间的是()A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OC．H2＋CuO=====Cu＋H2OD．2H2O=====2H2↑＋O2↑【解析】要求能准确分析化合物化合价的变化，熟悉化合物化合价的规律。【答案】B6．硫单质在反应3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中的变化是()A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原【解析】该反应中单质硫中的硫元素化合价为0价，一部分升高到＋4价，一部分降低到－2价，故在反应中硫单质既被氧化又被还原。【答案】C7．下列反应中需要加入还原剂才能进行的是()A．H2→H2OB．Zn→Zn2＋C．Fe3＋→Fe2＋D．CuO→CuCl2【解析】加入还原剂才能进行的反应，说明该过程中元素化合价降低，发生还原反应，C正确；A、B中需加氧化剂才能进行，D项无化合价变化。【答案】C8．下列氧化还原反应方程式中所标电子转移的方向和数目正确的是()【解析】A项：Fe―→FeSO4应为失电子，CuSO4―→Cu应为得电子；C项：2HCl―→Cl2应失2×e－；D项：2H2―→2H2O应失4×e－，O2―→2H2O应得2×2e－。【答案】B9．(2015·浙江台州中学月考)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是()A.2F2＋2H2O===4HF＋O2B.AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C.3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2D.MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑【解析】区域3应该是属于氧化还原反应，但不属于四大反应类型。A项反应为置换反应；B项反应为复分解反应，D项反应为分解反应；C项碳元素、铁元素的化合价发生变化，但不属于四大反应类型。【答案】C10．(2015·德州高一检测)在K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应中。(1)________元素被氧化，________是氧化剂。(2)________是氧化产物，________发生氧化反应。(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为________。(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。【解析】【答案】(1)氯K2Cr2O7(2)Cl2HCl(3)3∶4(4)11．据考证，商代炼铜，主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1000℃左右，可能涉及的反应有：①Cu2(OH)2CO3=====2CuO＋CO2↑＋H2O②2CuO＋C=====2Cu＋CO2↑③CuO＋CO=====Cu＋CO2④CO2＋C=====2CO(1)从四种基本反应类型看，①、②、④分别属于________、________、________。(2)在①、②、③、④上述反应中，属于氧化还原反应的是________(填序号)。【答案】(1)分解反应置换反应化合反应(2)②③④[能力提升层次(B)]12．某国外化学教材...
