模块过关检测(一)时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列化学用语表达正确的是()A．CO2的电子式为OCOB．Cl－的结构示意图为C．氮气的结构式为N—ND．质量数为37的氯原子为Cl答案B解析二氧化碳中碳原子和氧原子间通过共价双键成键，是直线型分子，电子式为OC··O，A错误；Cl－核外有18个电子，达到了稳定结构，离子结构示意图为，B正确；氮气的结构式为N≡N，C错误；质量数为37的氯原子应表示为Cl，D错误。2．化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查答案D解析碳酸钠水溶液显碱性，可用于去除餐具的油污，A正确；漂白粉溶于水生成的HClO具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。3．下列离子方程式正确的是()A．将氨水滴入FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓B．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OC．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－答案B解析A项，NH3·H2O为弱碱，不能拆写成离子形式；C项，电荷不守恒，正确的离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；D项，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。4．下列有关说法正确的是()A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应答案C解析Na2CO3受热不分解，A错误；Fe(OH)3胶体为红褐色，B错误；三种气体均不与浓硫酸反应，C正确；胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小，D错误。5．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂和形成的是()A．NH4Cl===NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2答案D解析A项，该反应中有离子键和极性键的断裂，没有非极性键的断裂，有极性键的形成，没有离子键和非极性键的形成，错误；B项，该反应中没有非极性键和离子键的断裂，也没有非极性键的形成，错误；C项，该反应中没有非极性键的形成，错误。6．某运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，二者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为R＋2N2O4===3N2↑＋4H2O↑＋2CO2↑，则下列叙述错误的是()A．此反应是氧化还原反应B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C．在反应中N2O4作还原剂D．R的分子式为C2H8N2答案C解析反应产物中有单质生成，则一定有化合价的升降，故该反应为氧化还原反应；在反应物N2O4中氮元素化合价降低，N2O4作氧化剂；由题意可推知R的分子式为C2H8N2。7．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族答案C解析A对：元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强。B对：氢元素可与O、S等形成共价化合物，又可与Na、Ca等形成离子化合物。C错：该实验只能证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，HCl不是最高价含氧酸，其酸性不能用于比较元素非金属性。D对：根据元素周期表可知，118号元素位于第七周期0族。8．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()A．氢化物沸点：WWC．化合物熔点：Y2X3
