专题综合测评(二)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2016·启东中学期中)厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是()【导学号：16380176】A．食物长时间放置后变质腐败B．燃烧液化石油气为炒菜提供热量C．用活性炭除去冰箱中的异味D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹【解析】活性炭除异味是利用吸附作用。【答案】C2．实验室用软锰矿(MnO2)与浓盐酸加热制氯气，下列说法正确的是()A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B．可用一张白纸放到集气瓶后，观察氯气是否收集满C．用饱和食盐水吸收尾气D．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验【解析】该实验中不能用长颈漏斗，氯气会从长颈漏斗中逸出，A不正确；氯气在饱和食盐水中的溶解度小，要用NaOH溶液吸收尾气，C不正确；氯气属于有毒气体，不可在讲台上直接制取，最好在通风橱中进行，D不正确。【答案】B3．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()【导学号：16380177】A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质D．目前工业上直接由海水提取I2【解析】蒸发过程为物理变化；海水中的镁元素为化合态，得到单质镁为化学变化；虽然海水中碘的总藏量很大，但由于其浓度很低，目前工业上并不直接由海水提取I2。【答案】A4．下列逻辑关系图示中正确的是()ABCD【解析】解答本题的关键是理解物质的分类标准，根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，故A错误；氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，故B错误；钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中阴离子进行分类的，故C错误。【答案】D5．(2016·唐山高一检测)在反应3S＋6KOH=====K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化和被还原的硫原子个数比为()【导学号：16380178】A．1∶2B．2∶1C．1∶1D．3∶2【解析】由反应可知被氧化的硫原子生成K2SO3，被还原的硫原子生成了K2S，由反应产物的化学计量数之比1∶2可得。【答案】A6．(2016·绍兴高一检测)某工厂排放的工业废水中可能含有K＋、H＋、Mg2＋、SO、Cl－、NO等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是()A．H＋、K＋、NOB．K＋、NO、SOC．H＋、Mg2＋D．K＋、Mg2＋、SO、Cl－【解析】因为废水呈明显的碱性，故一定含OH－，而H＋、Mg2＋能分别与OH－反应生成水、氢氧化镁，故选C。【答案】C7．下列离子方程式书写正确的是()【导学号：16380179】A．硫酸铁中加入少量氨水：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓B．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2OH－C．碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OD．将铝投入CuSO4溶液中：Al＋Cu2＋===Cu＋Al3＋【解析】A中由于氨水部分电离，要写成分子式，不正确；C中CaCO3难溶，不能拆；D中电子得失不守恒且两端电荷不守恒。【答案】B8．下列说法中不正确的是()A．通过电解熔融的无水MgCl2可以制得金属镁B．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光C．MgO是碱性氧化物D．1molMg与足量盐酸反应时，生成2molH2【解析】1molMg与足量盐酸反应，只生成1molH2。【答案】D9．(2016·宿迁高一检测)某溶液中只含有大量的下列离子：Fe3＋、NO、K＋和M离子，经测定Fe3＋、NO、K＋和M离子的物质的量之比为2∶5∶1∶1，则M离子可能是下列中的()【导学号：16380180】A．Cl－B．SOC．Ca2＋D．Na＋【解析】根据电荷守恒，阳离子所带的电荷大于阴离子所带的电荷，所以M离子为阴离子，由电荷守恒可列出：2Fe3＋＋1K＋===5NO＋1M，得M为负二价离子。【答案】B10．有关钠的叙述正确的是()A．2.3g钠与97.7g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中可能含有两种溶质D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物相同【解析】根据反应方程式...
