高一化学第二章第三节复习酸、碱、盐在溶液或熔化状态下可电离出离子，写出HCI、NaOH、AgNO3的电离方程式：HCIH++CI-NaOHNa++OH-AgNO3Ag++NO3-问：将HCI与AgNO3溶液混合有何现象？写出反应方程式，并探究反应的实质是什么？HCI+AgNO3AgCI↓+HNO3根据两种物质在溶液中能够发生电离的事实，上述反应实际上是：H++CI-+Ag++NO3-AgCI↓+H++NO3-反应的实质是电离出的Ag+与CI-结合生成AgCI沉淀，而其余的离子因为没有生成沉淀或气体而没有参加反应。故反应可用参加反应的离子符号表示为：Ag++CI-AgCI↓象这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫离子方程式。四、离子反应与离子方程式1、离子反应：酸、碱、盐在溶液中发生的复分解反应，和在溶液中发生的置换反应、氧化还原反应。2、离子方程式：用实际参加反应的离子来表示离子反应的化学方程式。3、溶液中CI-、Br-、I-的检验与离子方程式的书写探究一：怎样检验一瓶水是蒸馏水还是自来水？实验一蒸馏水AgNO3无现象自来水AgNO3白色沉淀HNO3沉淀不溶解解析：自来水生产过程中一般用CI2消毒，溶液中含有H2O、HCI、HCIO、H+、CI-、CIO-等微粒，加入的硝酸银电离出的Ag+、NO3-，那生成的白色沉淀是什么？蒸馏水中除了H2O外，几乎无其它微粒存在，故无现象。实验二稀盐酸溶液代替自来水，加入硝酸银，有何现象？实验表明：只要溶液中含有CI-，加入Ag+的溶液就会生成白色的AgCI沉淀。用离子方程式表示为：Ag++CI-AgCI↓思考：若在NaCI溶液中加入AgNO3溶液是否有同样的现象？其离子方程式如何表示？因此说：离子方程式更能体现反应的实质。一个离子方程式既表示一个特定反应，也表示一类反应，象Ag++CI-—AgCI,表示盐酸或可溶性氯化物与硝酸银反应的实质。探究二：溶液中加入AgNO3溶液后产生白色沉淀是否原溶液中一定含有CI-？为探究这一问题，我们选用阳离子相同，阴离子不同的物质，加以实验证明。实验三：1mlNaCI溶液中加入AgNO3溶液，白色沉淀生成。1mlNa2CO3溶液中加入AgNO3溶液，白色沉淀生成实验表明：加入AgNO3溶液产生白色沉淀，原溶液中不一定含有CI-。Ag2CO3也是白色沉淀思考：如何将AgCI、Ag2CO3二种白色沉淀区别出来？进一步实验：白色AgCI沉淀白色Ag2CO3沉淀稀HNO3白色沉淀不溶解白色沉淀溶解，有大量气泡产生有关离子方程式：2Ag++CO32-Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+2Ag++H2O+CO2↑结论：检验氯离子所用的试剂应该是AgNO3和HNO3溶液，而加入HNO3的作用就是避免其它阴离子对检验CI-的干扰。检验溶液中CI-时，为排除CO32-干扰，可以：1、先滴加稀HNO3酸化（除去CO32-）2、再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含有CI-。探究三：如何检验Br-、I-？实验四试管一：1mlNaBr溶液加入AgNO3试管二：1mlKI溶液加入AgNO3浅黄色沉淀黄色沉淀加入HNO3溶液沉淀都不溶解。故溶液中CI-、Br-、I-的检验与鉴别CI-Br-I-加入试剂AgNO3溶液现象白色沉淀浅黄色沉淀黄色沉淀加入试剂稀HNO3溶液现象沉淀不溶解反应离子方程式：Ag++CI-→AgCI↓（白色）Ag++Br-→AgBr↓（浅黄色）Ag++I-→AgI↓（黄色）小结：实验室可用AgNO3溶液+稀HNO3检验溶液中CI-、Br-、I-的存在。4、卤化银的共性：①均是（AgF除外）不溶于水和酸的物质，但颜色随AgCI、AgBr、AgI依次加深。②见光分解，生成黑色极微小的银粒。2AgX光2Ag+X25、卤化银的用途：①感光材料（摄影胶卷和感光纸）②变色镜（常用变色镜里含有卤化银，少量CuO和稀土金属）③AgI常用于人工降雨。课堂练习1、试管中黄色溶液可能是碘水，试用二种方法加以验证。A、用无色淀粉溶液取一支试管加入适量黄色溶液，逐滴加入无色淀粉溶液，若溶液变蓝色，则证明黄色溶液是碘水。B、同上，在加入黄色溶液试管中加入一定体积CCI4震荡，静置分层后，若CCI4层（下层）显紫红色，证明黄色溶液是碘水。2、三瓶失去标签的试剂瓶中，分别盛NaCI、NaBr、KI溶液，怎样用二种不同实验方法来鉴别。A、用AgNO3+稀硝酸B、用CI2水+CCI4是否还有鉴别方法？
