第三单元化学反应中的物质变化和能量变化§2重要的氧化剂和还原剂【模拟试题】一.选择题：1.在下列反应中，只作还原剂的是（）A.B.C.D.2.在反应中，还原产物和氧化产物的质量比是（）A.1:1B.2:1C.1:2D.2:33.盐酸和氯气都可与铁反应，从产物的比较可得出氯气比盐酸强的性质是（）A.氧化性B.还原性C.酸性D.金属性4.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，有三价铁离子生成的是（）A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.氯化铜5.用mg铁与含有ng的稀硝酸反应，若，则被还原的是（）A.B.C.D.无法确定6.根据下列三个反应方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序为（）A.B.C.D.7.已知有反应：，下面有关上述反应的结论，正确的是（）A.上述两个反应是矛盾的B.氧化性；C.物质的氧化性和还原性的强弱与反应条件有关D.氧化性：8.已知和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为。试判断下列反应中不能发生的是（）A.B.C.D.9.0.4mol与足量浓反应，生成和，则参加反应而未被还原的硝酸的物质的量为（）A.4molB.5.6molC.1.6molD.0.8mol二.填空题：1.按下列反应的化学方程式，在水溶液中离子将还原为：作为离子的氧化产物Y可能是_______。2.离子在一定条件下可以把离子氧化成离子。若反应后离子变为离子，又已知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5:2，则n的值是________。3.已知2.8gKOH和1.6g硫粉混合后加热，恰好相互完全反应，其反应的化学方程式为，则x的值为_____。三.简答题：从下列化学方程式中可得到哪些结构？（1）（2）（3）四.计算题：用足量的稀溶解和的混合物28.3g，可得到1.6g硫，原混合物中的质量可能是多少克？【试题答案】一.选择题：1.D解析：A.反应中氧元素全来自于，可根据氧元素价态从判断既是氧化剂又是还原剂。B.同A，氧元素价态只是降低作氧化剂。C.反应前中氧元素为价反应后氧元素价态全为价，说明只作氧化剂。D.根据价态变化和配平后原子守恒关系可知在强氧化剂作用下氧元素化合价由只作为还原剂，故选D。2.C解析：因为氧化产物，还原产物的组成元素相同，则物质的量之比就是质量之比。此反应中为还原剂2mol，生成2molS，而为氧化剂1mol，生成，故在生成的3molS中可按氧化剂和还原剂的物质的量1:2来判断，即：故选C。3.A解析：从将铁氧化的价态分析，当为的氧化性比盐酸强，故选A。4.BC解析：，此时溶液中应存在和过量的，其中主要含离子，若使必加氧化剂，如：或、溶于水提供，，故选BC。5.B解析：若生成，则关系为：32被还原又因为：则若生成有关系为：被还原mgFe与反应可能生成，也可生成，则介于之间数值即可，故选B。6.D解析：根据氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物，可知：，故选D。7.BCA.因浓与稀性质的差异，所以二反应并不矛盾，第一个反应中为浓有强氧化性，第二个反应为生成稀氧化性弱。B.正确C.正确D.排列错误。故选BC。8.C有关系式为：——未被还原的140.4故选C。另一方法：可根据题中信息，生成物只有中含Cu元素，此物质中来自未被还原的，与反应物的关系一目了然，，由，也可得上述答案。故选C。9.C解析：凡违反强制弱规律的即符合答案。二.填空题：1.解析：根据在氧化还原反应中，得、失电子数相等的原则，从配平中可知共得4mol，则应失4mol，故应得。答：。2.2解析：，Mn元素价态升高5，R元素价态降低又知二者反应的物质的量之比为2:5，则答：23.2解析：则则答：2三.简答题：答：条件相同的不同氧化还原反应，可根据同一氧化剂与不同还原剂反应后的产物得知：(1)还原剂的还原性强弱为；(2)由于还原剂的还原性不同，还原剂越强，氧化剂被还原的程度越大，还原产物中硫元素的价态越低；(3)浓氧化性很强可氧化，但不可氧化，还可知：(4)反应环境水量少，不易于电离，若不加强热，只能生成酸式硫酸盐。四.计算题：解：若适量不合理。
