高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第二节 第2课时《气体摩尔体积》知识点归纳及例题解析 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题VIP免费

第2课时气体摩尔体积[学习目标定位]1.知道决定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。2.知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。3.能进行气体体积、物质的量微粒数目之间的换算。一决定物质体积大小的因素1.在温度和压强一定时，决定物质体积大小的主要因素有：微粒的数目、微粒的大小、微粒间的距离。2.根据表格中的数据完成下列填空：状态物质密度1mol该物质的质量1mol该物质的体积结论固态Fe7.86g·cm－3(20℃)56g7.12cm3相同条件下1mol固体、液体的体积差别较大Al2.70g·cm－3(20℃)27g10cm3液态H2O0.998g·cm－3(20℃)18g18.04cm3H2SO41.83g·cm－3(20℃)98g53.55cm3气态O21.429g·L－1(0℃、101kPa)(标准状况)32g22.39L相同条件下，1mol气体的体积近似相等，在标准状况下约为22.4LH20.0899g·L－(0℃、101kPa)1(标准状况)2.016g22.42L3.分析出现上述结论的原因。(1)在温度和压强一定时，任何1mol固态物质或液态物质所含微粒数目相同。微粒之间的距离很小，但微粒的大小不同，所以1mol固态物质或液态物质的体积往往是不同的。(2)对气态物质来说：通常情况下微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，因此，当微粒数相同时，气态物质体积的大小则主要取决于气体微粒间的距离。(3)温度和压强会较大程度地影响气体体积，当压强一定时，升高温度则微粒之间的距离变大，气体体积增大。反之，体积缩小(即通常所说的热胀冷缩)；当温度一定时增大压强，微粒之间的距离减小，气体体积缩小。(4)在温度和压强一定时，微粒间的距离近似相等，因此，在相同温度和压强下，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。归纳总结1.物质体积大小的影响因素2.粒子数目相同物质的体积关系1.同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是()A.气体分子的大小不同B.气体分子间平均距离不同C.气体的物质的量不同D.气体的摩尔质量不同答案C二气体摩尔体积1.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，符号是Vm，常用的单位是L·mol－1。标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1。对于气体摩尔体积的理解，应注意以下几点：(1)气体摩尔体积的适用范围是气态物质。在标准状况下，1mol气体所占的体积约是22.4L。(2)气体的体积与温度、压强有关。相同温度下，单位物质的量的气体压强越小，气体体积越大；相同压强下，单位物质的量的气体温度越高，气体体积越大。(3)气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体。如0.3molH2与0.7molO2的混合气在标准状况下的体积约为22.4L。(4)1mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4L，也可能不是22.4L。2.标准状况下，气体摩尔体积的有关计算①气体的物质的量n＝mol；②气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρg·mol－1；③气体的分子数N＝n·NA＝·NA；④气体的质量m＝n·M＝·Mg。归纳总结1.标准状况下的气体摩尔体积2.计算公式n＝＝＝(标准状况)2.下列叙述正确的是()A.1mol任何气体的体积都为22.4LB.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC.标准状况下，1mol水所占的体积是22.4LD.标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1mol答案D解析A中没有指明该物质所处的状况，即温度、压强，错误；B中没有指明该物质的状态，错误；C中水在标准状况下不是气体，错误；D中是对气体摩尔体积概念的应用，正确。3.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAC.32g氧气含原子数为NAD.NA个O2的质量只有在标准状况下才是32g答案B解析在A中，标准状况下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA，而题中为常温常压，故A错误；B中氦气为单原子分子，1mol氦气含有原子数目为NA，B正确；C中O2的摩尔质量为32g·mol－1，且O2为双原子分子，所以32gO2含原子数为×2NA＝2NA，C错误；NA个O2的质量为32g，与状态无关，与外界条件无关，D错误。理解感悟在有关阿伏加德罗常数的正误判断题目中，常考查标准状况下的气体摩尔体积常见问题如下：(1)忽视外界条件是标准状况，如常温常压下，1molH2的体积不是22.4L。(2)忽视研究对象是气体，如标准状况下H2O、酒精、SO...