高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第二节 第3课时《一定物质的量浓度的溶液及其配制》知识点归纳及例题解析 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题VIP免费

第3课时一定物质的量浓度的溶液及其配制[学习目标定位]1.能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。2.学会容量瓶的使用方法、物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析。一物质的量浓度1.现有两瓶颜色深浅程度不同的蓝色CuSO4溶液，请回答下列问题：(1)为什么两瓶溶液的颜色深浅程度不同？哪瓶溶液的浓度大？(2)若要取含一定溶质的CuSO4溶液，是称量溶液质量方便还是量取溶液体积方便？(3)在化学方程式中，各物质的化学计量数之比是等于各物质的质量之比还是物质的量之比？对于溶液之间的反应，若知道一定体积溶液中的什么物理量会使计算变得方便？答案(1)因为两瓶溶液的浓度不同；颜色深的浓度大。(2)量取溶液体积方便。(3)物质的量之比；溶质的物质的量。2.若求一定体积溶液中溶质的物质的量，还必须知道溶液的组成。溶液的组成常用物质的量浓度来表示。(1)物质的量浓度是用单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量；常用符号cB表示；单位是mol·L－1。(2)物质的量浓度的表达式是cB＝，其中nB表示溶质B的物质的量、V表示溶液的体积。如将20g氢氧化钠溶于水，配制成500mL溶液，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是1mol·L－1。1.先将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为()A.1mol·L－1B.0.1mol·L－1C.0.01mol·L－1D.10mol·L－1答案B二一定物质的量浓度溶液的配制配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液，请回答下列问题：(1)完成该实验，除量筒、电子天平、药匙、烧杯外，还需要的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。(2)需称量NaCl的质量是5.85g；若用托盘天平称量，则应称量的质量是5.9g。(3)溶解：在烧杯中加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌并冷却至室温。(4)转移：用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中。(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。注意溶解及洗涤所用水的总体积一定不能超过要配制溶液的体积。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处，与刻度线相切。(7)振荡、摇匀，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。(8)装瓶：把配好的溶液倒入预备好的试剂瓶中，贴上标签。归纳总结容量瓶的选择与使用(1)容量瓶上标注有：容积、温度、刻度线。(2)常见规格有：100mL、250mL、500mL及1000mL。(3)容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。(4)使用容量瓶注意“五不”：①不能溶解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作反应容器；⑤不能长期贮存溶液。(5)使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。2.某学生计划用12mol·L－1的浓盐酸配制0.10mol·L－1的稀盐酸450mL。回答下列问题：(1)量取浓盐酸的体积为mL，应选用的量筒规格为。(2)配制时应选用的容量瓶规格为。(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有、、、和试剂瓶。答案(1)4.210mL(2)500mL(3)量筒烧杯玻璃棒胶头滴管解析配制稀盐酸450mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500mL的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式：12mol·L－1×V＝0.10mol·L－1×500mL，V≈4.2mL；根据量筒的规格选取10mL量筒；结合配制步骤选取仪器。理解感悟配制一定物质的量浓度的溶液，若溶质是固体时，按要求计算所需溶质的质量用天平进行称量；若溶质是液体时，要换成体积，用量筒量取；选择容量瓶时，应遵循“大而近”的原则。3.用经过准确称量的NaOH固体配制250mL0.2mol·L－1的NaOH溶液。(1)在下列实验仪器中，不必使用的是(填字母)。A.托盘天平B.500mL试剂瓶C.500mL容量瓶D.250mL烧杯E.胶头滴管(2)除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是；在该实验中的用途是。答案(1)AC(2)玻璃棒、250mL容量瓶玻璃棒的作用：溶解NaOH固体时起搅拌作用，加速固体的溶解；将烧杯中溶解的NaOH溶液转移到容量瓶中时起引流作用，以防液体洒在瓶外及沾在瓶的刻度...