高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 第2节 元素周期律的简单应用作业 鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学试题VIP专享VIP免费

元素周期律的简单应用1.某主族元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为()A．4B．5C．6D．72.下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是()①C、N、F②Na、Mg、Al③F、Cl、Br④P、S、ClA．①③B．②④C．①④D．②③3.某元素R的原子序数小于18，该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，该元素可形成含氧酸HRO3，下列说法中正确的是()①R元素的最高正价是＋5价②R元素还可形成其他含氧酸③R元素原子的最外层电子数为7④R元素的原子序数为7A．①②B．②③C．③④D．①④4.元素X、Y可组成化学式为XY3的化合物，则X、Y的原子序数不可能是()A．3和9B．7和1C．13和17D．15和175.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为()A．12－3nB．3n－12C．3n－10D．6－3n6.某元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为()A．H2XO3B．HXO3C．HXOD．H2XO47.下列粒子半径的比较中，正确的是()A．Na＋＞NaB．Cl－＞ClC．Ca2＋＞Cl－D．Mg＞Na8.下列粒子半径之比小于1的是()A．B．C．D．9.已知如表元素的原子半径：根据表中数据，磷元素的原子半径可能是()A．0.80×10－10mB．1.10×10－10mC．1.20×10－1mD．0.70×10－10m10.关于微粒半径大小的下列叙述中不正确的是()A．同一元素的不同粒子，核外电子数越多，半径越大B．同一元素形成的多种价态的离子，价态越低，半径越小C．同一元素的原子半径小于相应的阴离子半径D．同一元素的原子半径大于相应的阳离子半径11.关于微粒半径大小的下列叙述中不正确的是()A．随原子序数的递增，同周期元素的原子半径逐渐减小(稀有气体除外)B．随电子层数的递增，同主族元素的原子半径逐渐增大C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越大D．同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大12.下列微粒半径大小比较正确的是()A．NaCl－>Na＋>Al3＋13.下列粒子半径比较中，正确的是()A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜K＋B．S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋C．O2－＞S2－＞Cl－＞Br－D．F－＞Li＋＞Na＋＞S2－14.下列各组微粒半径由小到大的排列顺序正确的是()A．Na＜Si＜PB．O2－＞Mg2＋＞Al3＋C．Ca＞Ba＞Ca2＋D．Cl－＞F＞F－15.下列粒子中，粒子的氧化性依次增强，且粒子的半径依次减小的是()A．O、Cl、S、PB．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋C．I－、Br－、Cl－、Fe3＋D．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋16.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()A．LiIB．NaBrC．KClD．CsF17.Rm＋与Xn－具有相同的电子层结构，则两种微粒半径大小关系为()A．前者大于后者B．前者小于后者C．前者等于后者D．不能确定18.已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径：A＞B＞D＞CB．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C＞D＞B＞AD．单质的还原性：A＞B＞D＞C19.X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分别易形成X－、Y＋、Z2＋离子，它们半径之间存在的关系是()A．X＞Y＞ZB．Y＋＞Z2＋＞X－C．Y＋＞X－＞Z2＋D．X－＞Y＋＞Z2＋20.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，离子半径A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列判断正确的是()A．原子序数由大到小的顺序是C＞A＞BB．原子半径由大到小的顺序是r(B)＞r(A)＞r(C)C．离子半径由大到小的顺序是r(C－)＞r(B2＋)＞r(A2－)D．原子最外层电子数由多到少的顺序是B＞A＞C21.下列各选项对应关系错误的是()A．图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种半径的大小关系B．图②可以表示ⅡA族元素原子的最外层电子数C．图③可以表示第三周期各主族元素的最高化合价D．图④可以表示第三周期中各主族元素的最高化合价与最低化合价之和22.已知下列元素的原子半径：根据以上数据，磷元素的原子半径可能是()A．1.10×10－10mB．0.80×10－10mC．1.20×10－10mD．0.70×10－10m23.下列元素原子半径最大的是()A．碳B．硅C．磷D．氯24.下列元素中原子半径最大的是()A．钠B...