到实验室去：氧气的实验室制取与性质-(3)VIP免费

第四单元第三节氧气第1课时氧气的实验室制法学习目标1、掌握实验室制取氧气的反应原理和装置，收集、验满，以及操作注意事项（重点）2、认识催化剂、催化作用的概念猜谜：说是宝，真是宝，说它宝贵到处跑。不香不臭没味道，越往高处越稀少。无影无形摸不着，火焰见它跳的高。呼吸作用它参加，动物植物离不了。打一气体实验室制取气体物质的思路分析1、选择反应物2、如何控制反应条件3、确定发生装置4、确定收集装置5、是否环保、安全你认为下列哪些物质可作为实验室制取氧气的物质？1、水(H2O)2、二氧化碳（CO2)3、食盐（主要成分为NaCl)4、高锰酸钾（KMnO4）5、过氧化氢（H2O2）6、甲烷（CH4）7、氯酸钾（KClO3）√√√√√这些物质中含有氧元素一、选择反应物某同学认为：确定实验室制取气体的化学反应时，应考虑以下几方面因素。你是否同意他的观点？你还考虑到了哪些因素？A.原料是否容易获得B.实验条件是否容易控制C.实验装置是否容易装配D.实验操作是否安全可靠二、确定化学反应、控制反应条件还要考虑成本、是否产生有毒物质、反应速度、反应是是否耗能过氧化氢溶液观察：向A、B两支试管中分别倒入过氧化氢溶液,再向B试管中加入少量二氧化锰粉末，将带火星的木条伸入试管口，观察现象。实验探究（活动天地4-4）：二氧化锰选用药品现象结论A过氧化氢B过氧化氢和二氧化锰实验现象木条不复燃木条复燃几乎无氧气产生生成了氧气能够改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。改变的含义是提高或者降低，催化剂不一定提高化学反应速率，只改变化学速率，不能增加生成物的质量。催化剂：催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。（注：二氧化锰是过氧化氢的催化剂，但不能说二氧化锰是催化剂）1、下列关于催化剂的说法正确的是（）A.二氧化锰是催化剂。B.催化剂能加快化学反应速率，增加生成物的质量。C.没有催化剂，过氧化氢就不能产生氧气。D.在过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰起催化作用D过氧化氢水＋氧气二氧化锰反应原理H2O2H2OO2利用其他含有氧元素的物质，例如高锰酸钾（KMnO4）、氯酸钾（KClO3）等也可以制得氧气。高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰+氧气KMnO4K2MnO4MnO2O2加热氯酸钾氯化钾＋氧气KClO3KClO2二氧化锰加热三、选择发生装置（考虑：1.根据反应物质的状态2.反应条件）实验室制取氧气的发生装置固体加热固液不加热√气体空气向上排空气法空气气体向下排空气法排水法小资料通常状况下,氧气不易溶于水，且不与水反应;在0℃，1个标准大气压下，其密度为1.429g/L,空气的密度为1.293g/L（氧气的密度比空气的大）。密度比空气大密度比空气小不溶于水四、选择收集装置（要考虑1.根据气体在水中的溶解性，2.根据气体的密度）向上排空气法密度比空气大制取一瓶氧气，操作步骤如下：①连接并检查装置的气密性.②将集气瓶装满水，从侧面轻推盖上毛玻璃片，翻转后，扣在水槽中.向锥形瓶中加入二氧化锰,并塞紧瓶塞。③向分液漏斗中倒入过氧化氢溶液.④待水排净后，在水底将毛玻璃片盖紧，取出，正放。再用向上排空气法收集一瓶氧气。⑤排水法收集氧气时，当集气瓶一侧有气泡放出时，证明已收集满；向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。小结：操作步骤：检、装、收、验满实验室制取氧气的操作如何检查？•检查装置气密性：•方法一:关闭分液漏斗活塞,将导管末端放入水中,双手握住锥形瓶,如导管末端有气泡冒出,说明装置气密性良好.•方法二:用弹簧夹夹紧橡皮管,向分液漏斗中加水,如在分液漏斗末端留有一段水柱,说明装置气密性良好.交流反思：实验中的注意事项1、实验前应首先检查装置的气密性；2、导管刚露出橡皮塞即可3、当导管口有连续均匀的气泡产生时，再收集气体；4、取出后的集气瓶应正放。讨论交流：如何检验一瓶气体就是氧气呢？检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，则说明该气体就是氧气。验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则说明氧气已经满了。直接观察：集气瓶里的水完全排净，集气瓶口冒出大气泡，说明氧气已经满了。如何检验收集的氧气已满了呢？总结...