高中化学 3.1.2铝与氢氧化钠溶液的反应 物质的量在化学方程式计算中的应用基础巩固训练 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP免费

3.1.2铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用基础巩固训练1．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是()A．盛放食醋B．烧开水C．用金属丝擦洗表面的污垢D．用碱水洗涤解析：酸(食醋)、碱(碱水)会与Al2O3反应，金属丝擦洗会损坏氧化膜。答案：B2．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑解析：A中，电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；B中，不符合反应实际，正确的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；D中，稀硫酸与Fe反应只会生成Fe2＋，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。答案：C3．用铝箔包住0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体体积(标准状况)为()A．2.24LB．1.12LC．大于1.12LD．小于1.12L解析：Na与H2O反应生成NaOH和H2，Al与NaOH溶液反应也产生H2。答案：C4．若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L(标准状况)氢气，则该金属是()A．AlB．MgC．FeD．Zn解析：解决本题的难点在于该金属的价态不明确，若知道该金属的价态，由H2的物质的量便可得该金属的物质的量，从而得摩尔质量，最终得该金属的相对原子质量，便可解决问题，由此我们假设金属为R，化合价分别为＋1价、＋2价、＋3价，当化合价为＋1价时，M(R)＝9g·mol－1；当化合价为＋2价时，M(R)＝18g·mol－1；当化合价为＋3价时，M(R)＝27g·mol－1，综合考虑，只有当化合价为＋3价，R为Al时合适，故选A。答案：A5．物质在相互反应时()A．它们的质量一定相等B．它们的物质的量一定相等C．它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D．它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比解析：物质在相互反应时，它们的物质的量之比等于化学计量数之比。答案：D6．若在加入铝粉能放出H2的溶液中分别加入下列各组离子，肯定不能大量存在的是()A．Fe3＋、NO、Cl－、Na＋B．Ba2＋、Mg2＋、HCOC．NO、Na＋、K＋、COD．NO、K＋、OH－解析：题干中隐含条件为“强酸性或强碱性溶液”。A项，Fe3＋在强碱性溶液中发生反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓；B项，在强碱性溶液中发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，HCO＋OH－===H2O＋CO，在强酸性溶液中发生反应：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；C项，CO在强酸性溶液中不能大量存在；D项，OH－在强酸性溶液中不能大量存在。答案：B7．将足量铁粉放入100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为()A．32gB．6.4gC．0.64gD．3.2g解析：设析出铜的质量为mgFe＋CuSO4===FeSO4＋Cu1mol64g0.1×100×10－3molmm＝0.64g。答案：C8．在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体6.72L，生成物NaAlO2的物质的量浓度为(假定反应前后，溶液体积不变)()A．1mol·L－1B．0.4mol·L－1C．1.5mol·L－1D．2mol·L－1解析：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2mol3×22.4Ln(NaAlO2)6.72Ln(NaAlO2)＝＝0.2molc(NaAlO2)＝＝0.4mol·L－1。答案：B