第二章第三节氧化还原反应一、回顾初中阶段化学反应的类型1.1.基本反应类型基本反应类型分类依据分类依据::依据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少来区分反应类型实例表达式化合反应分解反应置换反应复分解反应点燃C+OC+O22==CO==CO22A+B+...==ABA+B+...==ABAB==A+B+...AB==A+B+...高温CaCOCaCO33==CaO+CO==CaO+CO22↑↑A+BC==AC+BA+BC==AC+BHH22＋＋CuO=CuCuO=Cu＋＋HH2OO高温AB+CD==AD+CBAB+CD==AD+CBCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Fe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2高温高温［思考与交流］［思考与交流］反应属于何种基本反应类型反应属于何种基本反应类型??2.2.氧化反应和还原反应氧化反应和还原反应反应类型反应类型得失氧的情况得失氧的情况举例举例氧化反应还原反应物质得到氧的反应物质得到氧的反应物质失去氧的反应物质失去氧的反应分类依据分类依据::依据物质在反应中是否得氧和失氧的角度区分得氧,被氧化分析下列4个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后的变化情况，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。思考与交流：2CuO+C2Cu+CO2↑+200+4H2O+CH2+CO+100+2高温高温CuO+H2Cu+H2O+200+1△氧化还原反应氧化还原反应与元素化合价有何关系呢CuO+H2Cu+H2O△+20化合价降低，被还原0＋1化合价升高，被氧化Fe+CuSO4FeSO4＋Cu+20化合价降低，被还原0+2化合价升高，被氧化二、氧化还原反应特征：反应前后元素化合价发生了变化化学反应反应前后元素化合价有变化的反应反应前后元素化合价无变化的反应化合价升高化合价降低氧化还原反应氧化反应还原反应从化合价升降的角度认识氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的升降判断：下列反应哪些是氧化还原反应(1)2KClO32KCl+3O2↑(2)NH4ClNH3↑+HCl↑(3)SO3+H2OH2SO4(4)S+O2SO2(5)Zn+2HClZnCl2+H2↑(6)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑MnO2△△氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律在氧化还原反应中为什么会发生化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么呢？一些原子的结构示意图思考:哪些原子易失电子？哪些原子易得电子？请阅读课本34页，分析这一反应:2Na+Cl2==2NaCl中电子得失的情况,并用原子结构示意图表示这一变化过程。＋11Na＋17Cl＋17Cl-失去电子得到电子氯化钠形成示意图＋11Na+＋11＋17NaCl从微观角度研究：2Na+Cl2=2NaCl失去2×e－，化合价升高，被氧化得到2×e－，化合价降低，被还原00+1-1＋1H＋17Cl电子偏离电子偏向＋1＋17HCl氯化氢形成示意图化学反应反应前后有电子转移的反应反应前后无电子转移的反应原子失电子（或电子对偏离）原子得电子（或电子对偏向）氧化反应还原反应氧化还原反应从电子的转移（得失或偏移）认识氧化还原反应非氧化还原反应
