章末综合测评(二)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()【导学号：76220136】纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾食盐水氯化铜碳酸钠【解析】纯净物是由同种分子构成的物质；混合物是由不同种分子构成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为HCl的水溶液，为混合物，而冰水混合物为纯净物，则A项错误；C项中铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钙为电解质，则C项错误；D项中Na2CO3为电解质，则D项错误。【答案】B2．将饱和FeCl3溶液加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体，下列有关说法正确的是()A．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B．含0.1molFeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1molC．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液D．可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体【解析】溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，A错误；含0.1molFeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子远小于0.1mol，B错误；分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液，C正确；通过丁达尔效应来区别溶液和胶体，溶液和胶体均澄清透明，不能通过观察液体是否澄清透明来区别溶液和胶体，D错误。【答案】C3．下列说法正确的是()【导学号：76220137】A．NaHCO3的电离方程式是NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．在溶液中，强电解质的导电能力一定强于弱电解质的导电能力C．虽然BaSO4在水溶液中导电性较差，但它却是强电解质D．SO3溶于水后得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质【解析】NaHCO3属于强电解质，全部电离成Na＋和HCO，但HCO不能拆成H＋和CO，A错。溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数有关，B错。BaSO4在水溶液中导电性差是因为其溶解度太小，电离出的Ba2＋、SO浓度太小，但溶解的部分是完全电离的，因此BaSO4属于强电解质，C正确。SO3溶于水后能导电，是因为SO3与H2O反应生成的H2SO4能电离，因此H2SO4是电解质，而SO3不是，D错。【答案】C4．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是()A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．金属钠在氯气中燃烧C．铁片置于硫酸铜溶液中D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应【解析】氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应是离子反应，但不是氧化还原反应。钠在氯气中燃烧是氧化还原反应，但不是离子反应。铁与硫酸铜溶液的反应是离子反应，由于反应前后Fe、Cu两种元素化合价发生了变化，故也属于氧化还原反应。D项属于离子反应，但不是氧化还原反应。【答案】C5．(2016·广安高一检测)下列离子方程式书写正确的是()【导学号：76220138】A．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OB．Al2O3溶于盐酸中：O2－＋2H＋===H2OC．氯化铝溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．Cu(OH)2中加入硝酸：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O【解析】氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，A错误；氧化物不能拆分为离子，正确的离子方程式为Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，B错误；氨水为弱碱，不能拆分，正确的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，C错误；Cu(OH)2是难溶碱，书写离子方程式时不可拆成离子，D正确。【答案】D6．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A．K＋、Cu2＋、NO、SOB．K＋、Na＋、Cl－、COC．Zn2＋、NH、NO、Cl－D．K＋、Na＋、MnO、SO【解析】解答离子共存问题一定要注意题干中是否有隐含条件，要全面分析。本题题干中有两个条件：①溶液无色透明；②溶液呈强酸性。A项中Cu2＋呈蓝色；B项中CO与H＋不能大量共存；D项中MnO呈紫色；C项中的离子不满足离子反应发生的条件，可以大量共存。【答案】C7．(2016·苏州高一检测)下列属于氧化还原反应的离子方程式的是()【导学号：76220139】A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．HCO＋H＋===C...
