氧化剂和还原剂A篇·知识对点训练知识点1氧化剂、还原剂1．下列转化需加入氧化剂才能完成的是()A．H＋―→H2B．MnO―→Mn2＋C．CO2―→COD．S2－―→SO答案D解析A、B转化过程中化合价降低，H＋、MnO作氧化剂，应加入还原剂才能实现转化；C中化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应；D中S的化合价升高，S2－作还原剂，应加入氧化剂才能实现。2．在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是()A．FeB．BrC．Fe和BrD．Cl答案C解析被氧化的元素是失去电子(或共用电子对偏离)的元素，即化合价升高的元素。在题述反应中Fe元素从＋2价升高到＋3价，Br元素从－1价升高到0价，所以被氧化的元素是铁和溴两种元素，C项符合题目要求。3．为了防止食品氧化变质，延长食品的保质期，可在包装袋中放入抗氧化物质。下列属于抗氧化物质的是()A．生石灰B．还原性铁粉C．氯化钙D．硫酸钡答案B解析根据题意可知，包装袋中放入抗氧化物质是为了防止食品氧化变质，说明抗氧化物质具有还原性，故B正确。4．下列叙述中正确的是()A．氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子B．还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物C．失电子多的还原剂，还原性不一定强D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性答案C解析氧化剂中至少有一种元素得到电子，并不一定是每一种元素都得到电子，故A错误；还原剂一定是反应物，故B错误；还原剂的还原性强弱与还原剂在反应中失去电子的数目无关，故C正确；阳离子不一定只有氧化性，如Fe2＋具有还原性，阴离子不一定只有还原性，如MnO具有氧化性，故D错误。5．分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。(1)CuO＋CO=====Cu＋CO2氧化剂：________，还原剂：________，氧化产物：________，还原产物：________。(2)2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑氧化剂：________，还原剂：________，氧化产物：________，还原产物：________。答案(1)CuOCOCO2Cu(2)H2SO4AlAl2(SO4)3H2解析(1)CuO中的铜元素由＋2价降低到0价，得到电子，被还原，CuO是氧化剂，Cu是还原产物；CO中的碳元素由＋2价升高到＋4价，失去电子，被氧化，CO是还原剂，CO2是氧化产物。(2)Al由0价升高到＋3价，失去电子，被氧化，Al是还原剂，Al2(SO4)3是氧化产物；H2SO4中的氢元素由＋1价降低到0价，得到电子，被还原，H2SO4是氧化剂，H2是还原产物。6．(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，①只有氧化性的是________；②只有还原性的是________；③既有氧化性又有还原性的是________。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)。①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O②NH3＋NO―→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2其中你认为一定不可能实现的是________。答案(1)①Fe3＋、Mg2＋、H＋②S2－、I－③Fe2＋、S(2)②解析(1)元素处于最高价态时只具有氧化性；当元素处于最低价态时只具有还原性；而当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。(2)氧化还原反应的特征是有化合价的升降，②式反应物中的氮元素为－3价、＋2价，生成物中为＋3价，N元素的化合价只升不降，所以②式不能实现。知识点2氧化性、还原性强弱的判断7．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3>I－>Fe2＋>NOB．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2＋>H2SO3>I－答案A解析先确定各反应的还原剂(分别为H2SO3、HI、FeCl2)和还原产物(分别为HI、FeCl2、NO)，根据还原性：还原剂>还原产物，故有H2SO3>HI，HI>FeCl2，FeCl2>NO。8．在一定条件下可以发生如下反应：2Mg＋CO2=====2MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是()A．Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物B．由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>CC．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目答案B解析该反应中镁元素化合价升高，被氧化得MgO，所以MgO是氧化产物，氧化剂是CO2，氧化性为CO2>MgO，还原剂是Mg，还原产物是C，还原性Mg>C，所以A错误，B正...
