高中化学 第一章 从实验学化学 第2节 化学计量在实验中的应用（第2课时）课时作业 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP免费

第一章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用（第2课时）一、选择题1．(2016·开封高一检测)用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(A)A．标准状况下，1.12LH2和O2的混合气体含有的原子数为0.1NAB．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAC．通常状况下，NA个CO2分子占的体积为22.4LD．0.5mol的MgCl2固体中，含有离子的总数为NA2．(2016·聊城高一检测)由H2与CO组成的混合气体1.5g，在标准状况下其体积为2.24L，则混合气体中H2的物质的量为(C)A．0.01molB．0.03molC．0.05molD．0.07mol3．下列叙述正确的是(D)A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．不同的外界条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数不一定相等C．14g一氧化碳气体一定比20g氧气的体积小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则分子数相等4．已知标准状况下11.2L的某气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是(A)A．16g·mol－1B．32gC．64g·mol－1D．32g·mol－15．同温同压下，某容器充满N2重114g，若充满He重102g，现充满某气体重116g，则该气体的相对分子质量为(C)A．101B．17C．32D．106．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是(D)7．(2016·雅安高一检测)下列关于CO和CO2说法正确的是(B)A．质量相等时，分子数之比为7﹕11B．同温同压下，密度之比为7﹕11C．物质的量相同时，体积之比为1﹕1D．原子数相同时，物质的量之比为2﹕3解析：A项，n＝，质量相等的CO和CO2的物质的量的比为(m÷28)﹕(m÷44)＝11﹕7，根据n＝N÷NA，可知物质的分子数之比等于物质的量之比，所以质量相等时，分子数之比为11﹕7，A错误；B项，根据ρ＝＝可知，在同温同压下，密度之比等于气体的相对分子质量之比，为28﹕44＝7﹕11，B正确；C项，由于n＝V÷Vm，气体在不同的条件下，气体摩尔体积是不同的，所以当两种物质的物质的量相同时，体积之比不一定是1﹕1，C错误；D项，由于在CO中含有2个原子，在CO2中含有3个原子，原子数相同时，物质的量之比为3﹕2，D错误。二、非选择题8．(2016·杭州高一检测)(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为__1﹕1__，原子总数之比为__5﹕3__，质量之比为__4﹕11__，密度之比为__4﹕11__。(2)在标准状况下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子数最多的是__H2__，含原子数最多的是__H2__，质量最大的是__H2O__，体积最小的是__H2O__。9．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg·mol－1，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：(1)该气体的物质的量为____mol。(2)该气体在标准状况下的体积为____L。(3)该气体在标准状况下的密度为____g·L－1。(4)该气体所含原子总数为____个。(5)该气体的一个分子的质量为____g。解析：(1)由公式n＝直接求解。(2)由n＝、n＝可求得标准状况下的体积为×22.4L。(3)根据ρ＝，可求得该气体在标准状况下的密度为g·L－1。(4)由于为双原子分子，所以原子总数为×2NA＝。(5)由摩尔质量为Mg·mol－1知一个分子的质量为g。10．对一定量气体体积的探究。已知1mol不同气体在不同条件下的体积：化学式条件1mol气体体积/LH20℃，101kPa22.4O20℃，101kPa22.4CO0℃，101kPa22.4H20℃，202kPa11.2CO20℃，202kPa11.2N2273℃，202kPa22.4NH3273℃，202kPa22.4(1)从上表分析得出的结论：①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为__22.4__L。②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积__不一定__(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。(2)理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是①气体分子数目__相等__(填“相等”或“不等”)，②相同条件下，气体分子间的平均距离__几乎相等__(填“差距较大”“几乎相等”或“无法确定”)。(3)应用：在标准状况下，4gO2的体积为多少升？(写出计算过程)答案：(3)V(O2)＝n×22.4L·mol－1＝×22.4L·mol－1＝×22.4L·mol－1＝2.8L。解析：(1)从表中的数据可以看出：1mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4L；1mol不同气体，在不同条件下，体积不一定相同。(2)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1mol气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等。(3)4gO2的物质的量n(O2)＝＝0.125mol。在标准状况下的体积为0.125mol×22.4L·mol－1＝2.8L。