高中化学 1.3.2 共价键课时作业 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题VIP免费

共价键一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2015·山东滨州高一检测)下列叙述正确的是()A．金属元素和非金属元素不可能形成共价化合物B．非金属元素不可能形成离子化合物C．离子化合物中可能有共价键D．共价化合物中可能有离子键【解析】金属元素和非金属元素可以形成共价化合物，如AlCl3，A错；当非金属原子构成原子团时，可以形成离子化合物，如NH4Cl是离子化合物，B错；离子化合物中可以有共价键，如NaOH中的O—H键，C对；有离子键就是离子化合物，D错。【答案】C2．(2015·广东高一检测)下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是()A．NaOH、H2O、NH4ClB．KOH、Na2O2、NH4ClC．MgO、CaBr2、NaClD．Na2SO4、HCl、MgCl2【解析】A项H2O中只存在共价键；C项各物质中只存在离子键；D项HCl中只存在共价键，MgCl2中只存在离子键。只含有简单离子的离子化合物中，只含有离子键，含有复杂离子(如NH、AlO、SO等)的离子化合物中，阴、阳离子间的化学键是离子键，复杂离子内原子间的化学键是共价键。【答案】B3．(2015·武汉高一检测)下列叙述正确的是()A．35Cl与37Cl核外电子排布方式不同B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子构成的分子，均满足原子最外层8电子结构【解析】35Cl与37Cl互为同位素，核外电子排布相同；H2O2、N2H4等分子中都有非极性键；HCl分子由H原子和Cl原子形成；短周期ⅣA族的C、Si与ⅦA族的F、Cl元素形成的CF4、CCl4、SiF4、SiCl4等分子均满足原子最外层8电子结构。【答案】D4．有关化学键的断裂和形成，下列说法正确的是()A．氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成B．有化学键断裂的过程一定是化学变化C．化学反应过程中，所有反应物中都要断裂化学键D．干冰升华时，分子中的共价键发生断裂【解析】氢气在氧气中燃烧时，H—H键和O===O键都断裂，同时有H—O键形成，A对；某些物质溶于水或受热熔化时化学键发生断裂，例如NaCl溶于水或熔化时，离子键都断裂，但并没有发生化学反应，B错；化学反应过程中，并非所有反应物都要断裂化学键。例如稀有气体也会发生化学反应，但稀有气体都是单原子的分子，其分子中根本没有化学键，C错；干冰升华是物理变化，升华只不过是增大了分子间的距离，分子内的化学键未发生任何变化，D错。【答案】A5．(2015·山东潍坊高一检测)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是()A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2【解析】A项，若XYZ3为酸，则X为H、Y为Cl、Z为O，三者形成酸HClO3，但Cl和O不属于同一周期，与限制条件相矛盾；B项，若XYZ3为微溶于水的盐，则XYZ3为MgCO3，X与Z形成MgO，属于离子化合物；C项，若XYZ3为易溶于水的盐，则XYZ3为NaNO3，Y与Z形成NO，属于共价化合物；D项，不论XYZ3是MgCO3还是NaNO3，Y与Z形成CO2或NO2均属于共价化合物。【答案】B6．下列叙述中错误的是()A．共价化合物中只有共价键，一定没有离子键B．金属和非金属一定形成离子化合物C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．离子化合物中可能含有极性共价键【解析】离子化合物中一定含有离子键，但并不一定只含有离子键，还可能含有极性共价键，如NaOH中，Na＋和OH－之间以离子键结合，而OH－中O、H间是以极性共价键结合的。金属与非金属可能形成共价化合物，如AlCl3中Al与Cl之间是以共价键结合的，是共价化合物。故选B。【答案】B7．(2015·试题调研)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水【解析】A项中，只破坏共价键；B项中，只破坏离子键；C项中，只破坏共价键；D项中，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，二者都被破坏。【答案】D8．(2015·杭州高一检测)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如右表所示，其中W为无机非金属材料的主角，下列说法正确的是()A．W位于第三...