重难点6离子方程式的书写书写离子方程式的原则（1）拆写成离子符号的物质：易溶易电离的物质。①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr等；②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2(金属活动顺序表Mg前金属对应的碱)等；③易溶易电离的盐：钾钠铵盐溶，硝酸盐遇水无踪影，硫酸钡铅沉水中，盐酸不溶银亚汞。（2）书写化学式的物质①气体：CO2、SO2、NH3等；②单质：Na、Fe、H2等；③氧化物：Na2O、Fe2O3、CuO等；④难溶物质：CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等；⑤难电离物质：弱酸(如H2CO3等)、弱碱(如NH3·H2O)和H2O。（3）多元弱酸的酸式酸根，不能拆程离子形式（4）微溶物如Ca(OH)2]：①反应物：澄清溶液写成离子，悬浊液写成化学式；②生成物：写成化学式。（5）氨水：①反应物：写成NH3·H2O；②生成物：稀溶液写成NH3·H2O，浓溶液或加热写成NH3(以后学习)。★★★★【重难点考向一】离子方程式的书写【例1】写出下列反应的离子方程式：（1）KOH溶液和HCl溶液反应____________________。（2）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反_____________________________________。（3）Na2CO3溶液和HNO3溶液反应____________________________。【答案】（1）H++OH-=H2O（2）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O（3）CO32-+2H+=H2O+CO2↑【解析】初学离子方程式的书写，要严格按照“写、拆、删、查”四个步骤进行。在书写过程中，要特别注意：易溶易电离的物质如：HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH、钠盐、钾盐、硝酸盐等可溶性盐，要用离子符号表示，而H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化学式表示。【重难点点睛】（1）H＋＋OH－=H2O并不能代表所有的强酸和强碱溶液中的反应：如不能代表Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应。（2）CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑的反应除代表可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、水和CO2的反应外，还可表示可溶性盐与NaHSO4溶液的反应，但不能代表难溶性碳酸盐与强酸生成可溶性盐、水和CO2的反应，如不能代表CaCO3与稀H2SO4的反应。【重难点考向二】将离子方程式改写为化学方程式【例2】下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是()A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合【答案】C【解析】A．二者反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-=H2O表示，故A不选；B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合反应实质是铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能用H++OH-=H2O表示，故B不选；C．HNO3溶液与KOH溶液混合，反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H++OH-=H2O，故C选；D．磷酸二氢根离子为多元弱酸根离子，不能拆，所以Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合不能用H++OH-=H2O表示，故D不选；故选C。【重难点点睛】把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，一个离子反应只有一个离子方程式，但一个离子方程式可以改写成一类化学反应，通过见阳离子配NO3-，见阴离子配Na+或K+，化学式仍照写；特别注意：（1）方程式两边同时增加相同数目的同种离子，遵守原子守恒；（2）H+慎用NO3-组合，因为硝酸具有强氧化性，避免发生氧化还原反应。【重难点考向三】离子方程式的配平【例2】配平下列离子反应方程式：______Cu2S+_____HNO3→____Cu(NO3)2+_____H2SO4+_____NO↑+_____H2O.【答案】32263108【解析】Cu化合价从+1变为+2，S化合价从-2变为+6；N化合价从+5变为+2，则化合价升高=1×2+8=10化合价降低=5-2=3，化合价升降最小公倍数为30，所以Cu2S的系数为3，NO系数为10，再根据原子守恒观察配平其它物质的系数，所以：3Cu2S+22HNO3═6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O。【重难点点睛】离子方程式的配平，主要依次从电子守恒、电荷守恒和原子守恒三个方面进行配平。非氧化还原反应不存在电子守恒。1．写出实验现象，按要求写反应式．（1）向FeCl2溶液中加双氧水，现象为______________________________，离子方程式_____________________________；（2）向FeCl3溶液中加入金属钠，现象为______________________________，离子方程式____________________...
