湖北省十堰一中高考化学模拟试卷（7）一、选择题1．下列关于日常生活用品的叙述正确的是（）A．产于我市丹江口的“农夫山泉”饮用水畅销国内外，是因为它不含任何化学物质B．在人类必须的糖类、油脂、蛋白质等三人营养素中，油脂的热能最高C．家用食醋、纯碱、味精等，它们的主要成分分别属于酸、碱、盐D．加碘食盐中由于含适量的K131I，因而能有效地抵抗核辐射2．根据原子结构与元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D．1735Cl与1737Cl得电子能力相同3．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是（）A．配制溶液B．中和滴定C．制备乙酸乙酯D．制备收集干燥的氨气4．下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣5．已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）A．水的电离程度始终增大B．先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）6．已知可逆反应：M（g）+N（g）═P（g）+Q（g）；△H＞0．在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1.0mol/L，c（N）=3.0mol/L，达到平衡时N的转化率为25%．下列说法正确的是（）A．达到平衡后，增大压强，则正、逆反应速率不变，M的转化率不变B．温度升高，达到新平衡时M的体积分数增大C．相同条件下，增大N的浓度，反应正向进行，平衡常数增大D．相同条件下，若起始时c（M）=c（N），达到平衡后，M的转化率＞25%7．把物质的量均为0.1mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同．则下列描述正确的是（）A．电路中共转移0.6NA个电子B．阳极得到的气体中O2的物质的量为0.2molC．阴极质量增加3.2gD．电解后剩余硫酸溶液的浓度为1mol/L二、解答题（共3小题，满分43分）8．甲、乙、丙、丁是由常见元素组成的物质，有如下转化：甲+乙→丙+丁（1）若甲和丁是同主族元素组成的单质，甲元素位于第三周期，乙为水．则反应的离子方程式为．若甲为Cl2，乙为NH4Cl，丁为HCl，当消耗6.72LCl2（标状）时得到0.10mol氮的氯化物丙，写出该反应的化学方程式．（3）若甲是短周期某金属元素的单质，乙为金属元素的氧化物，其所含金属元素的核电荷数为甲的2倍，请写出相应的化学方程式．（4）若甲为红棕色气体，乙为水，某同学用如图装置制取并证明甲具有氧化性（注：C中已事先添加Na2S溶液）．据此回答下列问题：①打开A装置的活塞后，装置B中发生反应的化学方程式为：；②某同学认为C中溶液变浑浊不足以证明甲具有氧化性，你认为他的理由是（用化学反应方程式或简要文字回答）．9．某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、、、、Cl﹣、中的一种或几种，取该溶液进行迂续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）溶液X中除H+外还肯定含有的离子是，不能确定是否含有的离子是，若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是．沉淀G的化学式为．（3）写出有关离子方程式：步骤①中生成A．步骤②生成沉淀I．（4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mLX溶液中n（H+）=0.04mol，而沉淀C物质的量0.07mol，能说明（1）中不能确定的阴离子存在的理由是．．10．甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol，甲醚可作燃料电池的燃料．（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ•mol﹣1、393.5kJ•mol﹣1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反应热为；工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2...
