第19-20讲Fe及其化合物铁单质：演练1随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜B．还原铁粉C．食盐D．生石灰演练2铁、镁、铝分别和同体积、同物质的量浓度的盐酸反应，产生氢气的量一样多，则三种金属（）A．所失去的电子数目相等B．质量相等C．物质的量相等D．质量比是28:12:9演练3足量的铁屑跟下列酸反应，在标准状况下，产生氢气的体积最大的是（）A．20mL6mol·L-1的盐酸B．80mL1mol·L-1的硫酸C．10mL18mol·L-1的硫酸D．25mL1mol·L-1的硝酸铁的化合物：演练4人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述可能正确的是（）A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是氧化剂C．亚硝酸盐被氧化D．维生素C将Fe3+还原成Fe2+演练5把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少且没有气体产生，此溶液是（）A．FeSO4B．H2SO4C．Fe2(SO4)3D．AgNO3演练6下列化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓演练7下列离子方程式书写正确的是（）A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2=Fe3+＋2Cl-B．Ba(OH)2溶液与盐酸的反应：OH-＋H+=H2OC．Al(OH)3沉淀中滴加盐酸：Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2OD．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH-=AlO2-＋2H2O演练8证明溶液是否有Fe2+，其操作正确的顺序是（）①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液A．①②B．②③C．①②③D．③②演练9为了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3而又不引入杂质,应向悬浊液中加入（）A．氯水B．HNO3C．H2O2D．Na2O2演练10将溶液中的Fe3＋、Al3＋分离，可选用的试剂是（）A．氨水B．NaOH溶液与盐酸C．氨水和盐酸D．NaOH溶液演练11分别与FeCl2、CuSO4、NaCl、Fe2(SO4)3、MgSO4等溶液混合时产生的现象各不相同的是（）A．盐酸B．氨水C．氯化钡溶液D．硫酸钠溶液演练12某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（）A．一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+B．一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+C．一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+演练13取适量的铁粉投入到氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A．2：3B．1：1C．3：2D．1：2演练14鉴别①NaOH；②Al2(SO4)3；③Ba(NO3)2；④FeCl3；⑤KCl五种溶液，不用其它试剂，被鉴别出来的是（）A．①②③④⑤B．④③①②⑤C．④①②③⑤D．②③①④⑤演练15在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属纳，反应后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）A．FeB．FeOC．Fe(OH)3D．Fe2O3演练16向铁和Fe2O3的混合物中加入足量稀H2SO4，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4∶1时，反应中关系量正确的是（）A．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶1B．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为2∶1C．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶2D．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶3演练17怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式。（1）铜粉中混有铁粉（2）铁粉中混有铝粉（3）FeCl2溶液中混有FeCl3（4）FeCl2溶液中混有CuCl2（5）FeCl3溶液中混有FeCl2演练18在铁和氧化铁的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出1.68LH2，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2，共耗去了3mol/L的NaOH溶液200mL。求原硫酸溶液的物质的量浓度。第19-20讲课后作业答案演练1B演练2A演练3B演练4D演练5C演练6BD演练7BC演练8D演练9C演练10B演练11B演练12D演练13A演练14C演练15D演练16A演练17(1)加入过量稀盐酸，过滤；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑↓(2)加入过量氢氧化钠溶液，过滤；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(3)加入过量铁粉，过滤；Fe+2FeCl3=3FeCl2(4)加入过量铁粉，过滤；Fe+CuCl2=Cu+FeCl2(5)通入足量氯气；2FeCl2+Cl2=2FeCl3演练182mol/L
