高中化学 第二章 化学反应与能量 第二节 化学能与电能练习 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学试题VIP免费

第二节化学能与电能1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是()A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D．发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统解析：A中氢气不是一次能源，B中风力发电不是化学能转化为电能，C中砷不是金属元素。答案：D2．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为()A．X>Y>ZB．X>Z>YC．Y>X>ZD．Y>Z>X解析：根据原电池原理，负极金属比较活泼，可知Y>X，根据活泼金属置换不活泼金属，可知X>Z，故Y>X>Z。答案：C3．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是()A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑解析：由于活动性：Fe>石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，Fe为负极，失去电子被氧化变为Fe2＋进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原，比没有形成原电池时的速率快，正确。B.d为石墨，由于是中性电解质，所以发生的是吸氧腐蚀，石墨上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，正确。C.若d为锌块，则由于金属活动性Zn>Fe，Zn为原电池的负极，Fe为正极，首先被腐蚀的是Zn，铁得到保护，铁片不易被腐蚀，正确。D.d为锌块，由于电解质为中性环境．发生的是吸氧腐蚀，在铁片上发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，错误。答案：D4．下列有关原电池的说法中，正确的是()A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极B．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者铁较易被腐蚀D．利用反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋设计原电池，可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质溶液解析：A项，该原电池工作时，Al失去电子，为原电池负极；B项，Al在浓硝酸中钝化，Cu失去电子，为原电池负极；C项，Zn的活泼性强于Fe，镀锌铁镀层破损后，Zn失去电子被腐蚀，铁不易被腐蚀；D项，负极应该为铁片，正极可以是石墨电极。答案：B5．等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是()解析：等质量的两份锌粉中，加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，则a中发生的反应有：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，由于置换出来的Cu与Zn在稀硫酸中构成原电池，所以，a中的反应速率比b中的反应速率大，即反应完成所需的时间短，但Cu2＋消耗了少量的Zn，a中产生的H2比b中产生的H2少。b中只发生如下反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。答案：A6．现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(B)Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池_______________。(2)如果不能，说明其原因_____________________________________________________________________________________。(3)如果可以，则写出正、负极材料、其电极反应式、反应类型(“氧化反应”或“还原反应”)：负极：________，________________________，________。正极：________，________________________，________。解析：(1)只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，(B)是氧化还原反应且能自发进行。(3)根据电池反应式：Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋可知，Cu失电子作负极，负极材料是Cu，正极材料应是比铜不活泼的金属或能导电的非金属；Ag＋得电子，所以此电解质溶液只能为AgNO3溶液。答案：(1)(A)不能，(B)可以(2)(A)不是氧化还原反应，没有电子转移(3)CuCu－2e－===Cu2＋氧化反应碳棒或(Ag、铂、金等其他答案合理即可)2Ag＋＋2e－===2Ag还原反应(时间：40分钟)[A级基础巩固]1．100mL2mol·L－1的盐酸与过量的锌反应，为加快速率，又不影响产生氢气的总量，...