高中化学 第二章 物质变化及其分类 重难点12 氧化还原反应的基本规律（含解析）新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP免费

重难点12氧化还原反应的基本规律1、守恒规律还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数＝氧化剂化合价降低的总数＝还原剂化合价升高的总数。应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。2、强弱规律(强还原性)(强氧化性)(弱氧化性)(弱还原性)还原性：还原剂＞还原产物。氧化性：氧化剂＞氧化产物。应用：物质间氧化性(或还原性)的强弱比较或判断氧化剂和有还原性的物质在一定条件下是否发生反应。3、先后规律（1）同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。（2）同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。如：把氯气通入FeBr2溶液时，还原性Fe2＋>Br－，若氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，还原性I－>Fe2＋，若氯气的量不足时首先氧化I－。4、价态规律（1）高低规律元素最高价态：只有氧化性。元素中间价态：既有氧化性又有还原性。元素最低价态：只有还原性。应用：判断物质的氧化性、还原性。（2）归中规律①同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态――→中间价态，即“只靠拢，不交叉”②同种元素相邻价态间不发生化学反应。应用：判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原的可能性。（3）歧化规律同种元素的中间价态生成高价和低价，即中间价―→高价＋低价。★★★★【重难点考向一】先后规律【例1】今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-．可加入的试剂是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl【答案】C【解析】反应①中Fe元素的化合价降低，则FeCl3为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性FeCl3＞I2，反应②中Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性Cl2＞FeCl3，反应③中Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性KMnO4＞Cl2，即氧化性强弱为KMnO4＞Cl2＞FeCl3，则某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，选择氧化性强的物质除杂时能将Fe2+和Cl-氧化，故选择弱氧化剂FeCl3来除杂而不影响Fe2+和Cl-，且没有引入新的杂质，故选C。【名师点睛】明确氧化还原反应中元素化合价的变化及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性是解答本题的关键，再利用氧化性的强弱来分析氧化除去I-而又不氧化Fe2+和Cl-。【重难点考向二】价态规律【例2】根据物质中S元素的化合价判断下列说法错误的是()A．浓H2SO4具有氧化性B．H2S具有还原性C．S只有氧化性D．SO2既有氧化性又有还原性【答案】C【解析】A．浓H2SO4中S元素的化合价为+6价，为最高价，则浓H2SO4具有氧化性，故A正确；B．H2S中S元素的化合价为-2价，为最低价，则H2S具有还原性，故B正确；C．S中元素的化合价为0，为中间价态，则S既有氧化性又有还原性，故C错误；D．SO2中S元素的化合价为+4价，为中间价态，则SO2既有氧化性又有还原性，故D正确；故选C。【名师点睛】熟悉S元素的常见化合价及化合价与物质的性质的关系是解答本题的关键，由元素的化合价可知，处于最高价的元素的微粒具有氧化性，处于最低价的元素的微粒具有还原性，而处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性，以此来解答。【重难点考向三】归中规律【例3】已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为()A．10molB．11molC．12molD．13mol【答案】B【解析】由2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu(IO3)2中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，则Cu(IO3)2为氧化剂，所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×(2-1)+2mol×(5-0)=11mol，故选B。【名师点睛】根据氧化还原反应的归中规律，2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高到0，千万不能认为+5价的I的还原产物为-1...