第三节化学反应的速率和限度第1课时化学反应的速率课时训练10化学反应的速率基础夯实1.化学反应速率的研究对于工农业生产和日常生活有着十分重要的意义,下列说法正确的是()A.将肉类食品进行低温冷藏,能使其永远不会腐败变质B.在化学工业中,选用合适的催化剂一定能提高经济效益C.夏天面粉的发酵速度与冬天面粉的发酵速度相差不大D.茶叶的包装袋中加入的还原性铁粉,能显著延长茶叶的储存时间解析:A项,低温冷藏只能降低肉类食品的变质速度。B项,催化剂的使用只能提高单位时间内的产量,而不能确保经济效益的提高。C项,夏天温度高,面粉的发酵速度加快。D项,还原性铁粉能与茶叶包装袋中的氧气反应,降低氧气浓度,从而显著延长茶叶的储存时间。答案:D2.下列关于化学反应速率的说法正确的是()A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为“0.8mol·L-1·s-1”所表示的意思是:时间为1s时,某物质的浓度为0.8mol·L-1C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说,反应现象越明显,反应速率越大解析:化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加,是正值,它是反应的平均速率,一般不用固体或纯液体来表示化学反应速率,A、B错;对于无明显现象的化学反应来说,如酸碱中和反应无法通过反应现象体现反应速率的大小,D错;化学反应速率就是用来描述化学反应快慢的物理量,故C正确。答案:C3.取两份10mL1mol·L-1的稀硫酸,向其中一份中加入过量的铁片,得到氢气的体积如图中X所示,向另一份中加入过量铁片的同时加入另一种物质,得到氢气的体积如图中Y所示,则另一种物质可能是()A.锌粒B.氢氧化钠固体C.3mol·L-1稀盐酸D.铁粉解析:Fe与稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑,铁过量,则生成氢气的量由H+的物质的量决定。A项,锌比铁活泼,反应速率会增大,但最终生成氢气的量不会增加,错误;B项,加入氢氧化钠固体会降低H+浓度,反应速率会减小,错误;C项,盐酸中H+浓度大于硫酸中H+浓度,且增加了H+的量,正确;D项,只能增大反应速率,但最终生成氢气的量不会增加,错误。答案:C4.反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行,5min时Y减少了0.5mol,则0~5min内此反应的平均速率为()A.v(X)=0.05mol·L-1·min-1B.v(Y)=0.10mol·L-1·min-1C.v(Z)=0.10mol·L-1·min-1D.v(W)=0.05mol·L-1·s-1解析:Y的平均反应速率v(Y)==0.05mol·L-1·min-1,平均反应速率之比等于化学计量数之比,故v(X)=0.15mol·L-1·min-1,v(Z)=0.10mol·L-1·min-1,v(W)=0.0017mol·L-1·s-1,本题选C。答案:C5.下列实验中,反应速率增大是由催化剂引起的是()A.在木炭粉中加入KClO3,点燃时燃烧更为剧烈B.锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加大C.固态FeCl3和固态NaOH混合后,加入水能迅速产生沉淀D.过氧化氢溶液中加入少量MnO2,即可迅速放出气体解析:A项,KClO3受热产生O2,助燃;B项,Zn置换出Cu后形成原电池;C项,属于离子反应,在水溶液中,离子间反应更快。答案:D6.导学号52090061在密闭系统中有反应C(s)+CO2(g)2CO(g),能使反应速率加快的措施是()①减小容器体积增大压强②升高温度③将碳粉碎④通入CO2⑤增加碳的量⑥恒容条件下通入N2A.①②③⑥B.①③④⑥C.①②③④D.①②③④⑤解析:序号分析能否加快反应速率①④增大压强和通入CO2都是增大了反应物的浓度,使反应速率加快能②升高温度,反应速率一定加快能③将碳粉碎,增大了碳与CO2的接触面积,反应速率加快能⑤增加碳的量,由于碳是固体,浓度不会改变,故不能使反应速率加快否⑥恒容条件下通入N2,反应混合物的浓度不变,反应速率不变否答案:C7.在密闭容器中,进行可逆反应,A与B反应生成C,其反应速率分别为v1、v2、v3(单位:mol·L-1·s-1),且v1、v2、v3之间有如下关系:3v1=v2,2v1=v3,2v2=3v3,则此反应表示为()A.A+BCB.2A+2B3CC.3A+B2CD.A+3B2C解析:根据反应速率之比等于化学计量数之比,可知选D。答案:D8.某化学兴趣小组为了研究在溶液中进行的反应A+BC+D的反应速率,他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况,绘制出如图所示的曲线。据此,请完成以下问题:(...
